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        1. 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

          (1)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:常溫常壓.光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q  
          已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖,則此反應(yīng)的 Q    0 (填“>”“<”或“=”)。
          (2)常溫下,如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),       (選填編號)。
          A.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化    B.v(N2)/ v(O2)=2:3
          C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D.通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
          (3)將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0.1mol·L-1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是            (填字母標(biāo)號)。
          A.c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH)    B.c(NH4+)×c(OH)/c(NH3·H2O)
          C.c(H+)·c(OH)            D.
          (4)常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時(shí),通入2mol N2,請?jiān)谟覉D中畫出正(v).逆(v)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。

          (1)<    。2)A,B,C     (3)D     (4)

          試題分析:(1)T升高,K增大,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),Q<0。
          (2)A.該反應(yīng)不都是氣體,m只有在平衡時(shí)不變,可做平衡標(biāo)志,正確。B.v(N2)和 v(O2)互
          為反向速率,v(N2)/ v(O2)=2:3,可做平衡標(biāo)志,正確;C.m只有在平衡時(shí)不變,可做平衡標(biāo)志,正確。D.體積不變,稀有氣體不參與反應(yīng),總體積不變。各反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變,速率不變,錯誤。
          (3)A.錯誤;B.加水稀釋,c(NH4+)和c(OH)減小的更多,c(NH4+)×c(OH)/c(NH3·H2O)減小。C.c(H+)·c(OH) 只隨溫度改變,錯誤;D.c(H+)·c(OH) 不變,加水稀釋,c(OH)減小,c(H+)增大,增大,正確。  
          (4)改變正反應(yīng)濃度,逆反應(yīng)速率是連續(xù)的。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
          ①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
          ②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
          ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3

          請回答下列問題:
          (1)在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi),(H2)=             ;10min時(shí),改變的外界條件可能是              
          (2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象
          (3)反應(yīng)③中△H3=         .800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0.5mol
          8.5mol
          2.0mol
          2.0mol
           
          此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是      (填代號).
          a.v(正)>v(逆)      b.v(正)<v(逆)
          c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是
          A.若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
          B.若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑
          C.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑
          D.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,下列說法正確的是(   )
          A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.工業(yè)上采用7MPa左右,250~300℃,是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
          C.相同溫度下,壓強(qiáng)越大,乙烯的轉(zhuǎn)化率越大,平衡常數(shù)越大
          D.給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟,可?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q(Q>0)
          某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖:
          組分
          物質(zhì)的量/mol
          HCOOCH3
          1.00
          H2O
          1.99
          HCOOH
          0.01
          CH3OH
          0.52
           
           
          (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          (2)計(jì)算15~20min范圍內(nèi):甲酸甲酯的減少量為          mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為    mol/min;80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
          (3)依據(jù)以上數(shù)據(jù),推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因:         。
          (4)其他條件不變,提高溫度為T2,在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
          溫度/℃
          700
          900
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問題:
          (1) 830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,則6s時(shí)c(A)=________mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______ mol;此時(shí),正反應(yīng)速率_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。
          (2)在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母):
          a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c. c(A)不隨時(shí)間改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
          (3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
          (4)絕熱容器不與外界交換能量,在恒容絕熱條件下,進(jìn)行2M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高,簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:__________________________________________________________________________________。
          物  質(zhì)
          M
          N
          P
          Q
          起始投料/mol
          2
          1
          2
          0
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃時(shí),在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是
          A.曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
          B.從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
          C.平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
          D.500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
          (1)在2升的密閉容器中,充有2mol CO與4mol 水蒸氣,在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表:
          t(℃)
          750
          850
          1000
          CO%
          0.7
          2/3
          0.5
           
          1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時(shí),向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2,此時(shí)反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
          (2)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
          C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
          則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          (3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入
          1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________;
          ②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)______________(填序號)
          a.可能不變    b.可能減小    c.可能增大   d.不變、減小、增大皆有可能
          (4)NaHCO3的水溶液呈堿性,其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下,向100mL
          0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí),所用去的醋酸體積剛好也
          為100mL,此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b, 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C.則下列說法中正確的是( 。
          A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
          B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為
          C.當(dāng)2v(A)=v(B) 時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動

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