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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氮硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學原理如下：
          5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH
          還原劑是____________，還原產物是______________，
          上述過程的發(fā)生改變了土壤的成分，從而對農業(yè)生產產生一定的不利影響，請選擇任一角度進行簡要說明：___________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 K2S N2 生成KOH,使土壤堿性增強，不利于農作物生長_(2分) (或KNO3生成了N2，使氮肥損失)
          【解析】5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH，K2S中-2價的硫在反應中升高為+6價，被氧化，作還原劑；KNO3中+5價的氮降為0價，被還原，還原產物為N2；生成KOH,使土壤堿性增強，不利于農作物生長_(2分) (或KNO3生成了N2，使氮肥損失)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
          A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
          C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g)  TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是
          A. 在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
          B. 在提純過程中，I2的量不斷減少
          C. 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
          D. 該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 和是中子數不同質子數相同的同種核素
          B. 質子數為 53，中子數為 78 的碘原子：
          C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
          D. 通過化學變化可以實現 16O 與 18O 間的相互轉化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
          A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
          B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
          C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
          D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵，黑棕色結晶，熔點306℃、沸點315℃，易升華；FeCl3易溶于水且具有強烈的吸水性。某化學興趣小組利用如下裝置（夾持儀器略去）制備氯化鐵晶體 ( FeCl3.6H2O)。
          (1)儀器A的名稱是 ____，在該實驗中長導氣管的作用是____，同時防止鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。
          (2)裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為 ____，裝置丙的作用為__________________ 。
          (3)為順利達成實驗目的，實驗過程中先關閉彈簧夾l和3，打開彈簧夾2，再打開乙裝置中的活塞，待鐵粉完全溶解后，關閉乙中的活塞，___ 再打開甲中的活塞。
          (4)在實驗過程中判斷乙瓶中鐵元素完全轉化成氯化鐵的方法是：取試樣于試管中，然后向試管中力口入 __（填試劑）后觀察現象。
          (5)反應結束后，將乙中溶液邊加入____，邊進行加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥即得到產品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
          (1)在100 kPa和298.15 K下，由穩(wěn)定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式____。
          (2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：
          ①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。
          ②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是____。
          A．氣體顏色不再變化
          B．氣體密度不再變化
          C．氣體平均相對分子質量不再變化
          ③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則N02的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。
          ④該溫度下反應的化學平衡常數K= _____（保留兩位有效數字）。
          （____） N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）
          (4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導 O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法中正確的是（　�。�
          A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
          B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動
          C. 電極b為電池的負極，電極反應式為：O2+4e﹣=2O2﹣
          D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則
          （1）電源A極是____極．
          （2）2分鐘后，若將乙池恢復到電解前的狀態(tài)，則應加入______，加入的物質的量為______mol。
          （3）丙池中發(fā)生反應的離子方程式為：________________
          （4）丙裝置上某極可析出固體___克，溶液的n（H+）為_____．
          （5）電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為______mol/L．（不考慮溶液體積變化）
          

			
          

			
          
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