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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
          ①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化
          ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①項錯誤；
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，②項正確；
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，③項正確；
          ④單位時間內生成nmolZ，消耗nmolY，同時生成2nmolY，則正逆反應速率不等，④項錯誤；
          綜上所述，②③項符合題意，C項正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
          已 知 ：H3BO3+H2O H++B(OH)，Ka = 5.81×10 10
          （1）“吸收”過程中反應的化學方程式為_________________________________。
          （2）“濾渣 1”的主要成分有_____。
          （3）為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是____________________________。
          （4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調節(jié)至 3.5，目的是_____。
          （5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其消毒后被還原為Fe(OH)3；又可以有凈水的功能，是一種無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法②干法：高溫過氧化物法。
          （1）濕法制備的主要反應方程為Fe（OH）3+KClO+KOH=K2FeO4+KCl+H2O，配平上述反應化學方程式___。
          （2）干法制備中牽涉到的物質有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2，將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目___。
          （3）制備相同質量 K2FeO4 時轉移的電子數(shù)，濕法制備 ___干法制備（填“>” “<”或“=”）。
          （4）高鐵酸鉀和二氧化氯（其還原產物為 Cl—)都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質量轉移的電子數(shù)）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的___倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的
          A.和金屬鈉反應是鍵①斷裂
          B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②
          C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
          D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化合物X、Y的說法不正確的是( )
          A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應
          B.Y與乙酸發(fā)生酯化反應可得到X
          C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
          D.室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中的手性碳原子數(shù)目相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
          則下列說法正確的是
          A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空
          B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
          C. H2MoO4是一種強酸
          D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
          (1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
          (2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
          ①溶解：________________。
          ②過濾：__________________________。
          ③蒸發(fā)：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
          （1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
          ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
          請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;
          （2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
          ①該反應能否_________自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
          ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________．
          a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          b．CO和H2的轉化率相等
          c．CO和H2的體積分數(shù)保持不變 
          d．混合氣體的密度保持不變
          e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂
          （3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數(shù)據如下表：
          反應條件
          反應時間
          CO2(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          H2O(mol)
          恒溫
          恒容
          (T1℃、
          2L)
          0min
          2
          6
          0
          0
          10min
          4.5
          20min
          1
          30min
          1
          ①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)
          ②達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=_________（用分數(shù)表示），平衡時H2的轉化率是_________。
          ③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
          （4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：
          (1)該混合溶液中溶質的質量分數(shù)為__；
          (2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。
          

			
          

			
          
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