日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中的作用是(    )
          A．酸B．漂白劑C．還原劑D．氧化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)沉淀中元素質(zhì)量分數(shù)可知此沉淀為CuCl，由→可知CuSO4中的Cu的化合價降低，所以SO2中的S化合價升高，SO2是還原劑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          .配平化學方程式，并在橫線上填入適當?shù)奈镔|(zhì)的化學式。
          KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（   ）
          A．小于0.45 mol
          B．等于0.45 mol
          C．在0.45～0.90 mol之間
          D．大于0.90 mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+
          2NO2↑+2H2O(劇烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(較慢)，由此可知下列四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為__________。(填字母)
          A．濃H2SO4B．稀H2SO4C．濃HNO3D．稀HNO3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

          (1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為________。
          (2)在酸性溶液中，易轉(zhuǎn)化為Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(    )
          A．實驗室制取氫氣的反應(yīng)B．曾青得鐵則化為銅
          C．碳酸鈣受熱分解D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色絮狀沉淀
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Fe有三種常見的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而鐵的常見價態(tài)有+2和+3價，F(xiàn)e2+遇到稀硝酸則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO。寫出上面三種氧化物和稀硝酸反應(yīng)的方程式。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式判斷下列物質(zhì)氧化性強弱排序正確的是(    )
          ①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2
          ②CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
          A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
          C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學反應(yīng)，下列方程式配平正確的是（   ）
          A．2FeS+6H2SO4====Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O
          B．4FeS+18H2SO4====2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O
          C．FeS+16H2SO4====3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O
          D．FeS+18H2SO4====4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案