[題目]Na2S2O3是重要的化工原料.易溶于水.在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．已知:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq).實(shí)驗(yàn)可知該反應(yīng)較慢.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置模擬生產(chǎn)過(guò)程.(1)儀器組裝完成后.關(guān)閉兩端活塞.向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注.若 .則整個(gè)裝置氣密性良好.裝置D 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．已知：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)，實(shí)驗(yàn)可知該反應(yīng)較慢。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程。

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_______，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是______________________________________ 。

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇___________。

a．蒸餾水 b .飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d . 飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。待C中反應(yīng)完成后應(yīng)立即關(guān)閉分液漏斗的旋塞，原因是_______________________。

(3)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______________________________________________。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

【答案】液柱高度保持不變防止倒吸 c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) 溶液變澄清(或渾濁消失) 過(guò)量的二氧化硫使得溶液顯酸性，Na2S2O3在酸性條件下會(huì)分解(或Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定) 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4

【解析】

(1)利用液面差在一段時(shí)間不變檢驗(yàn)裝置氣密性；根據(jù)裝置特點(diǎn)判斷其作用；

(2)根據(jù)SO2的溶解性和化學(xué)性質(zhì)選擇合適的試劑；根據(jù)反應(yīng)原理判斷燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象；根據(jù)已知信息Na2S2O3在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下不穩(wěn)定會(huì)分解分析；

(3)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，先加鹽酸排除干擾，再利用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子。

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好，D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，SO2易溶于水，能與飽和Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，因此不可選，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，且在NaHSO3溶液的溶解度小，則可用飽和NaHSO3溶液觀察SO2的生成速率；實(shí)驗(yàn)中為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反應(yīng)Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)相對(duì)較慢，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)S完全溶解，可觀察到溶液變澄清(或渾濁消失)，所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變澄清(或渾濁消失)；過(guò)量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定會(huì)分解，則C中反應(yīng)完成后，應(yīng)立即關(guān)閉漏斗旋塞，停止加熱，故答案為：c；控制滴加硫酸的速度(合理即可)；溶液變澄清(或渾濁消失)；過(guò)量的二氧化硫使得溶液顯酸性，Na2S2O3在酸性條件下會(huì)分解(或Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定)；

(3)BaS2O3、BaSO3均為白色沉淀，且S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式____________________。

（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過(guò)濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：__________。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一，乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)乙烷可通過(guò)熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	C—C	C=C	C—H	H—H
鍵能/ kJ·mol -1	347. 7	615	413. 4	436. 0

①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②氧化裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結(jié)合①分析，氧化裂解相對(duì)熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________________________(列舉1點(diǎn))。

(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯，相應(yīng)反應(yīng)如下：

I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)

Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)

平衡常數(shù)［Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))］及產(chǎn)品選擇性如下圖所示：

①反應(yīng) C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“＞”或“＜”)0。

②關(guān)于上圖中交點(diǎn)M，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a. 一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ的速率相等

b. 某溫度下，反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等

c. 一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ中乙醇的轉(zhuǎn)化率相等

(3)利用煤制合成氣，再由合成氣間接制乙烯包含的反應(yīng)有：

I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1

Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1

①反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。

②在容積為1 L的密閉容器中，投入2 mol CO和4 mol H2，10 min后，測(cè)得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1，則10 min內(nèi)v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物CH3CH3、CH3CH===CH2、CH3CH2C≡CH、CH2===CH2、CH≡CH、、CH3CH2OH中與甲烷互為同系物的是________，分子空間構(gòu)型為平面形的是________，直線(xiàn)形的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常將一定量的有機(jī)物充分燃燒轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物，然后根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動(dòng)，則所選裝置中各導(dǎo)管的正確連接順序是________(填字母)。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________。

（3）燃燒管中CuO的作用是________________________________。

（4）若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.69 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.81 g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________。

（5）要確定該有機(jī)物的分子式，還要知道該有機(jī)物的____，經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為 2.054 g/L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則其分子式為______。

（6）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)M的下列敘述中正確的是

A. 可與H2反應(yīng)，1 molM最多消耗1 molH2

B. 可與濃溴水反應(yīng)，1molM最多消耗4 molBr2

C. 可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗3 molNaOH

D. 常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革污泥中Cr（III）的處理工藝流程如下。

已知：①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；

②CrOH（H2O）5SO4難溶于水。

（1）濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:____________。

（2）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	-	-	-
沉淀完全時(shí)的pH	3.7	11.1	5.2	5.6

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2O42-，其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調(diào)至8，通過(guò)沉淀除去的金屬離子為___________；此步驟中沒(méi)有繼續(xù)調(diào)高將Mg2+除去，理由是______________________。

（3）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+，若測(cè)得濾液II通過(guò)鈉離子交換柱后溶液中c（Na+）為amol/L，則濾液II中c（Mg2+）為___________。

（4）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍵線(xiàn)式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如H2N—CH2—CH2—OH 用鍵線(xiàn)式可以表達(dá)為。吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲(chóng)病的藥物，合成路線(xiàn)如下圖所示：

已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′—NH—R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示羥基或H）

（1）A 屬于芳香烴，其名稱(chēng)是____________ 。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是_____________ 。

（3）B 的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________ 。

（4）③中 1 mol C 理論上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。

（5）④的化學(xué)方程式是_____________ 。

（6）試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________________。

（7） G→H 分為三步反應(yīng)，J 中含有 3 個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B.A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率tA時(shí)低于tB時(shí)

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