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        1. 【題目】根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是

          A. 鈹原子失電子能力比鎂弱

          B. HI比砹的氫化物穩(wěn)定

          C. 氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強

          D. 高氯酸的酸性比硫酸強

          【答案】C

          【解析】試題分析:A.同主族元素的原子,從上到下失電子能力逐漸增強,所以鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱,A項正確;B.同主族元素的原子,從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則HI比砹的氫化物穩(wěn)定,B項正確;C.同周期元素,從左到右金屬性減弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,則氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂弱,C項錯誤;D.同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強,則高氯酸的酸性比硫酸強,D項正確;答案選C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng),下列條件下反應(yīng)速率最快的是(

          選項

          鐵的狀態(tài)

          鹽酸的濃度

          反應(yīng)的溫度

          A

          片狀

          1 mol/L

          20℃

          B

          片狀

          3 mol/L

          40℃

          C

          粉末

          1 mol/L

          20℃

          D

          粉末

          3 mol/L

          40℃

          A.A B.B C.C D.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中,屬于天然高分子高分子化合物的是( 。

          A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

          1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液.B極區(qū)電解液為  溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為   ;電解過程中Li+   電極遷移(填“A”“B”)。

          2)利用鈷渣[Co(OH)3、Fe(OH)3]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

          Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為   ,鐵渣中鐵元素的化合價為  ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為   

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(7分)鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,

          生成LiMnO2。回答下列問題:

          1)外電路的電流方向是由_______極流向_______極。(填字母)

          2)電池正極反應(yīng)式為________________________________________。

          3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?_______(填);

          原因是____________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

          A.CO2 BNaCl CKOH DCH4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于合成氨反應(yīng):N2+3H2 2NH3,H0;達(dá)到平衡后,以下分析正確的是(  )

          A、升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

          B、增大壓強,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

          C、減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

          D、加入催化劑,同等程度地改變正、逆反反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑,能與許多物質(zhì)反應(yīng),比如在點燃條件下與鐵反應(yīng)生成 (填化學(xué)式),其中氯元素的化合價 (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“還原”,下同);Cl2 劑,具有 性.在該反應(yīng)中,若消耗了1molFe,則生成 mol產(chǎn)物.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是:(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

          A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

          B.6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為為NA

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA

          D.50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量0.5NA

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          同步練習(xí)冊答案