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          【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是
          A. a=6.00 B. 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
          C. b＜50 D. 50℃時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個，溫度和濃度，升高溫度，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時的速率大于b℃時的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進行下去，反應(yīng)，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應(yīng)小于起始速率，故時間應(yīng)大于，故D錯誤。選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列說法正確的是
          A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
          B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
          C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
          D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是
          A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
          C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
          A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
          C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
          D.第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。
          容器編號
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          CO
          Cl2
          COCl2
          COCl2
          Ⅰ
          500
          1.0
          1.0
          0
          0.8
          Ⅱ
          500
          1.0
          a
          0
          0.5
          Ⅲ
          600
          0.5
          0.5
          0.5
          0.7
          下列說法正確的是
          A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
          B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
          D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸鉛[化學(xué)式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
          (1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下：
          ①“反應(yīng)①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
          ②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。
          ③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。
          (2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程，進行了如下實驗：
          稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。
          ①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為______________；E點殘留固體的化學(xué)式為______________。　
          ②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式(寫出計算過程)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
          A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
          C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
          D. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          B.Cu與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
          C.CaCO3與鹽酸反應(yīng) CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
          D.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng) MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H2  2NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
          B. 其他條件不變時，N2濃度不再改變
          C. 恒溫恒容時，密度保持不變
          D. 反應(yīng)混合物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3
          

			
          

			
          
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