Question

【題目】已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp(CuS)=6.3×10－36，CuS難溶于稀硫酸，卻可溶于濃硝酸，其轉化關系為CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O(未配平)，下列說法正確的是

A. 參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為1︰10

B. 常溫常壓下放出17.92LNO2的同時可溶解9.6gCuS

C. 向CuS的懸濁液中滴加氫氧化鈉溶液，沉淀有可能從黑色變?yōu)樗{色

D. 若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于冰水中，氣體顏色將變深

Answer 1

【答案】C

【解析】

由方程式可知，反應中S元素化合價升高，N元素化合價降低，由升降法配平可得化學方程式為3CuS+10HNO3=Cu(NO3)2+8NO2↑+H2SO4+4H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為CuS，反應轉移電子數(shù)目為8。

A項、反應中硝酸既表現(xiàn)酸性也表現(xiàn)強氧化性，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為1︰8，故A錯誤；

B項、常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算17.92LNO2的物質的量和同時可溶解CuS的量，故B錯誤；

C項、向CuS的懸濁液中滴加濃氫氧化鈉溶液，當氫氧根離子濃度足夠大時，黑色CuS沉淀可能轉化為藍色Cu(OH)2沉淀，故C正確；

D項、NO2氣體中存在可逆反應2NO2N2O4，該反應為放熱反應，將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于冰水中，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，故D錯誤。

故選C。