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          【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：
          N2+ 3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率
          B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
          C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
          D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A、降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B、合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣少于2mol，故B錯(cuò)誤；C、增大濃度，反應(yīng)速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N2反應(yīng)速率加快，故C正確；D、反應(yīng)放熱，說(shuō)明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過(guò)程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          （2）乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
          （3）A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類(lèi)型為__________。
          （4）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
          ①在試管a中加好相關(guān)試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。
          ②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀－Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是
          A. 其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大
          B. 電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
          C. 30 g HCHO被氧化時(shí)，理論上電路中通過(guò)2 mol電子
          D. 理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是( )
          A.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子
          B.L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
          C.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
          D.由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下表格是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL）
          品名：硫酸
          化學(xué)式：H2SO4
          相對(duì)分子質(zhì)量：98
          密度：1.84 g/cm3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
          （1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為______，現(xiàn)用該濃H2SO4來(lái)配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為______mL。
          （2）配制時(shí)，下列儀器中必須使用 ______(填代號(hào)), 還缺少的儀器是______、______。
          ①托盤(pán)天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯 
          ⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶
          （3）在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________（填代號(hào)）。
          ①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視
          ②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
          ⑦定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，
          其正極反應(yīng)式：_________________________；負(fù)極反應(yīng)式： ____________；總反應(yīng)方程式：_________________。若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)A（g） + B（g）=== 2C（g）在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol  L—1  min—1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
          A. 0.5mol  L—1  min—1B. 1 mol  L—1  min—1
          C. 2 mol  L—1  min—1D. 3 mol  L—1  min—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是
          A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO32-
          B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-
          C. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)＝1∶1∶2
          D. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其原因是
          A.稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個(gè)，很穩(wěn)定
          B.稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定
          C.稀有氣體的最外層電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.稀有氣體的原子核所帶電荷較多
          

			
          

			
          
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