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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分）固體A是離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含氮的質量分數(shù)為73.68％，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體單質。試回答下列問題：
          1．寫出A的化學式        ，A的電子式        ；陽離子的結構為        體，其中心原子的雜化形態(tài)為        。
          2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示）               。
          3．A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實B是一種六方晶體，結構類同于閃鋅礦（ZnS）測后的化學式為_________；生成B的化學反應為                 。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現(xiàn)象為         ，其化學反應方程式為              。
          4．寫出A受熱分解的化學反應方程式                 。該反應     （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1．NH4H；；正四面，sp3雜化（各1分）
          2．堿：NH4H＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑（各1分）
          3．CuH，NH4H＋CuI＝CuH＋HI＋NH3↑；
          生成白色難溶物，并有氣體放出；CuH＋HCl＝CuCl↓＋H2↑（各1分）
          4．NH4HNH3↑＋H2↑；是。（各1分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學學習小組利用右圖所示裝置來探究相應物質的化學性質的順序．選擇適當試劑完成實驗A、B、C，并得出相應的
          實驗結論．實驗A、B、C所用試劑或所得結論列于下表中．
          

          


          
序
          號          		
實驗藥品
實驗結論
          

          
甲
乙
丙
          

          
A
①
二氧化錳
②
氧化性：O2＞S
          

          
B
醋酸溶液
碳酸鈉溶液
硅酸鈉溶液
③
          

          
C
④
⑤
氯化鋁溶液
堿性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3
          （1）乙裝置的名稱
          錐形瓶
          錐形瓶
          ． 
          （2）請?zhí)顚憿佟莸脑噭┟Q或實驗結論：
          ①
          雙氧水（過氧化氫溶液）
          雙氧水（過氧化氫溶液）
            ②
          氫硫酸溶液
          氫硫酸溶液
          ③
          酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
          酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
          ④
          濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）
          濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）
            ⑤
          氯化銨固體（晶體）
          氯化銨固體（晶體）

          （3）小明利用該裝置自行設計了一個實驗--證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）．據(jù)此回答下列問題：
          ①如何檢驗該裝置的氣密性：
          關閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導管插入水中，微熱錐形瓶，一段時間后在導管口看到有氣泡產生，撤去酒精燈，在導管中產生一段水柱，說明裝置的氣密性良好
          關閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導管插入水中，微熱錐形瓶，一段時間后在導管口看到有氣泡產生，撤去酒精燈，在導管中產生一段水柱，說明裝置的氣密性良好
          ；
          ②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為：
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
          ；
          ③某同學對小明的實驗設計提出了質疑，認為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認為他的理由是：
          3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應生成的HNO3是一種強氧化性的酸，也可將Na2S氧化，也可使溶液變渾濁
          3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應生成的HNO3是一種強氧化性的酸，也可將Na2S氧化，也可使溶液變渾濁
          ；（用化學反應方程式和簡要文字回答）
          ④NO2氣體有毒，應用NaOH溶液吸收，請寫出此反應的離子方程式：
          2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
          2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵合金及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．
          （1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式
           
          ．
          （2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為
           
          ，你認為該分子是否為平面形分子？
           
          ．
          （3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有
           
          （從下列選項中選填：A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與
           
          互為等電子體（填一種即可）．CN-還可與H+結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
           
          ，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
           
          ．
          （4）黃血鹽溶液與Fe3+反應可生成一種藍色沉淀，該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為KxFey（CN）z．研究表明它的晶體的結構特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：
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          根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學式為
           
          ，忽略K+，上述四幅晶體結構圖中，圖
           
          是普魯士藍的晶胞．若把CN-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的
           
          （填化學式）的晶胞結構圖高度類似．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
            
            
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
            
          ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
            
          ⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
            
          第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
            
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
            
          第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
            
          ①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；
            
          ②產品中CaO2的質量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；
            
          ③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。
            
          Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
            
          ⑴工業(yè)上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
            
          ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是　▲　。
            
          ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。
            
          ⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
            
          步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
            
          步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
            
          步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
            
          步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
            
          步驟5：　▲　；
            
          步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。
            
          請完成實驗步驟5。
            
          (3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
            
            
          在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)
            
          A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
          ⑵測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
          第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
          第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
          ①第三步反應完全時的現(xiàn)象為　▲　；
          ②產品中CaO2的質量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；
          ③某同學經實驗測得產品中CaO2的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。
          Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
          ⑴工業(yè)上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。
          ①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是　▲　。
          ②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。
          ⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
          步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
          步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
          步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
          步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
          步驟5：　▲　；
          步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。
          請完成實驗步驟5。
          (3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
          在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)
          A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一）
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

          （1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了
          反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
          擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
          它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結　論
          ①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
          		 
          		 
          ②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞
          		溶液變紅
          		 
          （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

          已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　
          NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
          ①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環(huán)利用，同時得到融雪劑＿＿＿＿＿。
          ②向母液中通入NH3，加入細小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
          試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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