【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)Ψ，物質(zhì)的量濃度為cmol/L則下列關系中不正確的是
A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)
C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)
【答案】C
【解析】A．根據(jù)c=1000ρw/M可知，該氨水質(zhì)量分數(shù)Ψ=17c/(1000p) ，故A正確；
B．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1=（V/22.4×17+1000）g，Ψ=17V/22.4÷(（V/22.4×17+1000）=17V/(17V+22400)，故B正確；
C．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1=（V/22.4×17+1000）g，溶液體積為
，，所以溶液的密度為
，，故C錯誤；
D．c=1000Ψρ/Mr，由于Ψ=17V/22.4÷(（V/22.4×17+1000），代入公式即得c=1000Vp/(17V+22400)，故D正確；
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【題目】工業(yè)上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得NaHSO3溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則工作一段時間后，下列說法正確的是
A. 電源a端是正極
B. 陰極區(qū)的pH減小
C. 陽極的電極反應式為HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 電路中每通過0.2mol電子，能產(chǎn)生2.24LH2
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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ ）
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶1∶1
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【題目】鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________；其最外層電子的電子云形狀為___________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為____________________。
寫出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式：________________________________。
（3）Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。CO的沸點高于N2的原因是_________________________。
（4）碳元素可形成多種單質(zhì)。
①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為______________________。
料，其中碳原子的雜化方式為 ,
②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________________；1cm3晶體的平均質(zhì)量為___________（列出計算式即可）。
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【題目】化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是
A. 綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B. 煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾效應
C. “溫室效應”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下（夾持裝置略去）；
相關信息如下表所示：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解，能溶于有機溶劑 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題：
（1）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_____________（填儀器接口字母）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢査裝置氣密性后，裝入藥品；_____________
（按正確的順序填入下列操作的字母）。
A.關閉分液漏斗活塞 B.停止加熱，充分冷卻
C.打開分液漏斗活塞 D.加熱裝置D中陶瓷管
實驗時，當觀察到______________時，開始進行步驟D。
（3）裝置A中導管m的作用為_______________________。
（4）裝置C的作用為 ___________________________________________。
（5）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為__________________________________。
（6）設計實驗證明裝置 F中收集到的液體中含有TiCl4：______________________________________________。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________。
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【題目】常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體。短周期非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可能是
A.①③B.①③④C.①②③D.①②④
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA個原子
B. 0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，生成0.1NA個乙酸乙酯分子
C. 常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA
D. Na2O2與足量H2O發(fā)生反應，每生成2.24L氣體（標準狀況），電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA
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