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          【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】設(shè)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
          （1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加適量的鹽酸；⑦_(dá)_____________。（填操作名稱(chēng)）
          （2）流程中通入的氣體X為________________，理由是  。
          （3）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
          （4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某些反應(yīng)看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 兩兩類(lèi)似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是
          ①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
          ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
          ③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑
          ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
          A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．使用分液漏斗分液時(shí)，可將漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)
          B．蒸餾實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì)
          C．用CCl4萃取碘水中的碘
          D．粗鹽提純時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
          B．通入H2S，HS—濃度增大
          C．升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小
          D．加入NaOH固體，溶液pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．
          已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
          ②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表．
          Fe3+
          Co2+
          Co3+
          Al3+
          pH（開(kāi)始沉淀）
          1．9
          7．15
          ﹣0．23
          3．4
          pH（完全沉淀）
          3．2
          9．15
          1．09
          4．7
          請(qǐng)回答：
          （1）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： 。
          （2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò) ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 。
          （3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是 。
          （4）在空氣中加熱5．49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol
          溫度范圍/℃
          固體質(zhì)量/g
          150～210
          4．41
          290～320
          2．41
          890～920
          2．25
          經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子之間互為等電子體的是
          A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2  D．N2和C22-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無(wú)水乙醇的試管中
          銅絲變紅
          乙醇具有氧化性
          B
          向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水
          溶液澄清
          Ag+與NH3H2O能大量共存
          C
          將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置
          下層溶液顯紫紅色
          氧化性：Fe3+>I2
          D
          用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱
          無(wú)磚紅色沉淀生成
          淀粉未發(fā)生水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知①中國(guó)古代四人發(fā)明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標(biāo)十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無(wú)鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。下列關(guān)于硝石和臭粉的成份組合正確的是（ ）
          A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3
          C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3
          

			
          

			
          
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