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          【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。請計算(寫出計算過程)：
          (1)2min內(nèi)N2的平均速率；
          (2)該條件下此反應的平衡常數(shù)K。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)0.1mol·L-1·min-1 (2)200
          【解析】
          試題分析：設達到平衡時，N2反應了x mol
          則2L密閉容器在2min內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量發(fā)生的變化如下：
          N2 + 3H2 2NH3
          起始物質(zhì)的量(mol) 0.60 1.60 0
          變化物質(zhì)的量(mol) x 3x  2x
          平衡物質(zhì)的量(mol) 0.60—x 1.60—3x 2x
          則：平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為： 解得x=0.40mol
          (1)
          (2)此溫度下該反應的平衡常數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：
          (1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
          (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
          (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為________(選填序號)。
          a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　
          ①分子晶體中都存在共價鍵　
          ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　
          ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　
           ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　
          ⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　
          ⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合　
          ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　
          ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
          A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④
          C．③⑤⑦   D．③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，核內(nèi)只有1個質(zhì)子，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，與同主族，下列說法正確的是（ ）
          A.的原子半徑在五種原子中最大
          B.一定條件下，的單質(zhì)能與水反應
          C.與形成的化合物只有一種
          D.的最高價氧化物的水化物的酸性比的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
           
          實驗
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
          氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
          B
          左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色
          氧化性：Cl2＞Br2＞I2
          C
          右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化
          熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
          D
          錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
          非金屬性：Cl＞C＞Si
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
          已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。
          II．
          判斷下列說法正確的是( )
          A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1
          B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
          C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
          D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D+與C的簡單離子的最外層電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
          (1)寫出元素符號：B______，D______。
          (2)A元素具有兩個中子的核素的表示符號為______，E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。
          (3) A2C2的分子式為______。
          (4)將少量的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
          A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學性質(zhì)會發(fā)生改變
          B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)
          C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA
          D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：
          （1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。
          （2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。
          （3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
          A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
          （4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應后所得固體并設計以下實驗：
          化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為________________。
          

			
          

			
          
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