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          【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是
          A.Fe粉與Al2O3可以通過鋁熱反應制Fe2O3
          B.反應中Fe2O3是還原劑
          C.3molNa2O2反應，有3mol電子轉(zhuǎn)移
          D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．金屬性：Al＞Fe，金屬性強的單質(zhì)能置換出金屬性弱的，所以Fe不能置換出Al，故A錯誤；
          B．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價，失電子發(fā)生氧化反應，所以氧化鐵是還原劑，故B正確；
          C．該反應中有3mol過氧化鈉參加反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3×2×[-1-(-2)]=6mol，故C錯誤；
          D．Na2FeO4中Fe為+6價，處于最高價態(tài)，具有強氧化性，能殺菌消毒，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有等，下列說法錯誤的是( )
          A. 與苯互為同系物
          B. 除了上述三種物質(zhì)，W的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種
          C. 有機物W的一種結(jié)構(gòu)為 該有機物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應
          D. 有機物W不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. SiO2、SiCl4的相對分子質(zhì)量不同，所以沸點不同
          B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同
          C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
          D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )
          A. 
          B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          C. 的生成速率,點a低于點b
          D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；
          ②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________。
          （2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。如圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
          ①E為該燃料電池的_____(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為________。
          ②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因______。
           
          （3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。
          ①N電極上的電極反應式為____。
          ②若有2molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為___mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，有順反異構(gòu)體的是( )
          A. 1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl
          B. 1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2
          C. 丙烯 CH3﹣CH=CH2
          D. 苯乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知合金A由兩種常見的金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:
          請回答:
          (1)合金A中的兩種金屬為_____(填化學式)。
          (2)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________。
          (3)溶液H中所含的陽離子有_____(用離子符號表示)。
          (4)為測定合金的組成,若需要稱量沉淀F的質(zhì)量,則F需要洗滌,證明沉淀F洗滌干凈的方法是_____________________。
          (5)寫出②③及由溶液H和氨水反應生成白色沉淀的離子方程式(沒有離子方程式的寫化學方程式)：
          過程②___________________；
          ______________________； 
          _______________________。
          過程③_______________。
          溶液H與氨水：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是
          A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵
          B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子
          C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
          D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
          A. 放電時，ClO4－向負極移動
          B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
          C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
          D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
          

			
          

			
          
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