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          下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是（    ）
          A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
          B．將4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
          C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸銅晶體的質(zhì)量為25g
          D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，題中，只涉及溶劑的體積，未涉及溶質(zhì)的體積，故無法計算。
          B、沒有講明在標(biāo)況下，故不能計算NH3的物質(zhì)的量，故無法計算。
          C、一定物質(zhì)的量溶液的配制,其所用的容量瓶具有一定的規(guī)格,因此是無法配得任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液的.此題中欲配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，應(yīng)取用500mL容量瓶,所需CuSO4的物質(zhì)的量為0.2×0.50=0.10mol，即16.00g，而硫酸銅晶體中，CuSO4的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(160g/250g)=0.64，故所需硫酸銅晶體的質(zhì)量為16.00g÷0.64=25g,故正確.
          D、加水定容時仰視刻度線，會使增加的溶劑變多，從而使配制的實際濃度偏低。
          點評：此題考核了物質(zhì)的量濃度的計算，要掌握，物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，同時，要注意題中的字眼，像C選項中，最后計算的是需要硫酸銅晶體(CuSO4.H2O)的質(zhì)量，而不是硫酸銅，審題要仔細(xì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：（   ）
          A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
          C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在CH3COONa溶液中，各離子的濃度由大到小排列順序正確的是(　　)
          A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為
          A．0.01mol/LB．0.05mol/LC．0.017mol/LD．0.50mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃燒熱？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是
          A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強
          B．HX、HY、HZ三者均為弱酸
          C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解
          D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下pH、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
          A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
          B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
          C．加等量的水稀釋后，醋酸溶液的pH較鹽酸小
          D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中和相同體積、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，則三者的關(guān)系是：
          A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3　　　C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2　　　D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
          ①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          ②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時水電離的c(H+)=           mol·L－1。
          （2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
          ①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
          ②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
          ③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ④求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
          c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案