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        1. 【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

          接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。

          ①電源的N端為________極;

          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________________________;

          ③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________L;

          ④電極c的質(zhì)量變化是________g

          ⑤電解前后溶液的pH保持不變的是________。

          A.甲溶液 B.乙溶液 C.丙溶液

          【答案】 4OH-4e=2H2OO2 2.8 16 C

          【解析】(1)c電極質(zhì)量增加是因為銅離子得電子生成單質(zhì)銅,附著在電極表面,所以c電極一定為電解的陰極。從而推測出來M為負(fù)極,N為正極。

          (2)b為電解氫氧化鈉溶液的陽極,所以應(yīng)該是氫氧根失電子生成氧氣,即4OH-4e=2H2OO2

          (3)丙中電解K2SO4的溶液實際相當(dāng)于電解水,水減少使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%升高到10.47%。原來的100 g 10.00%K2SO4溶液中含有硫酸鉀10g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量為10÷10.47% = 95.51g,所以減少的水為100-95.51=4.49g,即反應(yīng)的水約為0.25mol,根據(jù)電解水的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為0.5mol,所以每個電極上轉(zhuǎn)移的電子都是0.5mol。根據(jù)b電極的反應(yīng)方程式,可計算出生成的氧氣為0.125mol體積為2.8L。

          (4)c電極的反應(yīng)是Cu2+ + 2e- = Cu,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,生成0.25molCu質(zhì)量為16g。

          (5)甲為氫氧化鈉溶液,電解時相當(dāng)于電解水,隨著水的減少,氫氧化鈉濃度增加,pH增大。乙為硫酸銅溶液,電解的反應(yīng)為2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2+ 2H2SO4,所以溶液的pH減小。丙為硫酸鉀溶液,電解硫酸鉀相當(dāng)于電解水,但是不管濃度如何變化,硫酸鉀終究是中性的,pH=7,保持不變。答案為丙。

          練習(xí)冊系列答案
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          (1)Ⅰ.把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是: . 請你解釋其中的原因
          (2)Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液.①其反應(yīng)原理為:(用化學(xué)方程式表示)
          ②實驗室配制好4.0molL1的NaOH溶液,這種溶液mL才能與2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng).
          ③配制250mL 4.0molL1 NaOH溶液的實驗步驟:
          a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
          b.稱量氫氧化鈉固體
          c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶.
          d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,靜置冷卻.
          e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
          f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.
          ①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是g.
          ②上述步驟的正確操作順序是
          ③上述實驗需要的玻璃儀器有

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          A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

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