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          【題目】下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是（　　）
          A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3膠體
          C.豆?jié){D.少量植物油和水的混合物（乳濁液）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、蔗糖溶液屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm；
          B、Fe(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間；
          C、豆?jié){屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間；
          D、少量植物油和水的混合物分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；
          綜上所述分散質(zhì)粒子最大的是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年10月17日，我國(guó)神舟11號(hào)飛船發(fā)射在即，長(zhǎng)征三號(hào)丙型運(yùn)載火箭開(kāi)始加注燃料．長(zhǎng)征三號(hào)丙型火箭第一級(jí)和第二級(jí)采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)方程式為：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
          B.氮?dú)庵皇茄趸a(chǎn)物
          C.N2O4是還原劑
          D.N2O4是氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：
           (a、b、c均大于零)。
          下列說(shuō)法正確的是
          A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
          B．?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ
          C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
          D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=   ，此酸的電離平衡常數(shù)K=   ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
          （2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
          ①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
          ②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
          a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）  c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
          b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：
          化學(xué)式
          AgCl
          AgBr
          AgI
          Ag2S
          Ag2CrO4
          顏色
          白色
          淺黃色
          貨色
          黑色
          紅色
          Ksp
          1.8×10-10
          5.4×10-13
          8.3×10-17
          6.3×10-50
          2.0×10-12
          ①20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
          ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)=_____________。
          ③測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是_______。
          A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
          (2)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
          Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
          ①在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學(xué)式)。
          ②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時(shí)所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3，并請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
          ③根據(jù)25℃時(shí)Mg(OH)2的Ksp，計(jì)算該溫度下反應(yīng)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
          (1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。
          (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X的鍵線式如下所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
          A. X的分子式為C8H8
          B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          C. X能使KMnO4酸性溶液褪色
          D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）指出反應(yīng)的類型：A→C：_________________；
          （2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是________________（填代號(hào)）；
          （3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：_____________________________；
          （4）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
          （1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)）。
          A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管
          步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          （2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
          （3）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是（____）。
          A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高 
          B.在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑
          C.跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
          D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O
          （4）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，下列說(shuō)法正確的是（____）。
          A.碘易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2
          B.檢驗(yàn)加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
          C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
          D.向某無(wú)色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說(shuō)明原溶液中有I—
          

			
          

			
          
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