[題目]某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Cl-.SO42-.SO32-.NH4+.Na+.為確認溶液組成進行如下實驗:①100mL上述溶液.加入足量BaCl2溶液.反應后將沉淀過濾.洗滌.干燥.得沉淀4.50g.若向該沉淀中加入過量的鹽酸.仍有2.33g沉淀不溶.同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體.②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液.加熱.產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

【答案】C

【解析】

試題分析：①加過量鹽酸后不溶物是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，說明溶液中含有：SO42-、SO32-，硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-的物質(zhì)的量也為0.01mol，亞硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)反應SO32-+Ba2+=BaSO3↓，可得SO32-的物質(zhì)的量也為0.01mol；②產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明溶液中含有NH4+，氨氣的物質(zhì)的量為=0.025mol，根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O，NH4+的物質(zhì)的量是0.025mol；據(jù)此分析溶液中一定含有SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+；A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故A錯誤；B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故B錯誤；C．NH4+的物質(zhì)的量是0.025mol，即帶有0.025mol的正電荷；SO42-和SO32-各0.01mol，共帶有0.04mol負電荷，根據(jù)電荷守恒，一定還含有陽離子Na+，因為溶液中可能含有Cl-，Na+的物質(zhì)的量為≥0.04mol-0.025mol=0.015mol，濃度大于等于0.15mol/L，故C正確；D．SO32-0.01mol，c(SO32-)=1mol/L，故D錯誤；答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0．1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。

①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用及目的是。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用引流，需要洗滌 2-3次是為了。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時的液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精)

I 亞硫酸鈉法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實驗流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是；

（2）洗滌粗產(chǎn)品，下列洗滌劑最合適的是；

A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

（3）所得粗產(chǎn)品一般通過方法提純；

II硫化堿法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要實驗裝置如下：

（4）裝置C中可放入；

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（5）為測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液(mL)	19.98	21.18	20.02

該產(chǎn)品的純度是；

（6）硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖：

下列說法不正確的是。

A.生成Na2S2O3一定是放熱反應

B. 制備應采取較低溫度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應

D.控制pH和溫度，可以提高Na2S2O3的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中的少量Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)制得純凈的Al2O3，某化學興趣小組設計探究實驗，操作過程如圖所示：（A試劑有揮發(fā)性）：

（1）操作過程中的試劑：A是______________鹽酸、過濾

，B是______________；氫氧化鈉、過濾

；；

（2）溶液甲到溶液乙的離子方程式為______________；

（3）在溶液乙中通入過量C02后發(fā)生反應的離子方程式為______________；

（4）如果A、B試劑互換，則C02應換為____________試劑，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產(chǎn)物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（寫化學式）。

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【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇�，F(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。