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          【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
          A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣
          C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          在某澄清透明的酸性溶液中有大量的H+。
          A．這幾種離子之間不反應，且和氫離子不反應，所以能大量共存，故A正確；
          B．CO32﹣、H+反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B錯誤；
          C．Ba2+、SO42﹣生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
          D．H+、OH﹣反應生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存，故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列各小題中的問題，請用“>”“<”或“＝”填空。
          (1)質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì)，所含“物質(zhì)的量”關系是：
          ①CO________CO2；
          ②H2SO4________H3PO4。
          (2)相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，比較其質(zhì)量的大小：
          ①HCl________HF；
          ②HNO3________H3PO4；
          ③Mg________Al；
          ④Na＋________Al3＋。
          (3)比較分子數(shù)目多少：
          ①9 g H2O________11 g CO2；
          ②1 g H2________1 g O2。
          (4)比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少：
          ①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；
          ②1.6 g CH4________0.4 g H2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
          (1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
          (2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
          (3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
          (4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作正確的是（　�。�
          A.用量筒量取 5mL 蒸餾水
          B.用分液漏斗分離乙醇和水
          C.用托盤天平稱量 NaCl 固體 5.8g
          D.用 pH 試紙測氯水的 pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關系，如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
          A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
          B.圖中A點產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
          C.圖中A到D之間會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
          D.圖中B到C之間發(fā)生的化學反應一定是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
          （1）火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示： 

          （i）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因 ． 
          （ii）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
          （iii）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
          （iv）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應的離子方程式為 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號）．
          A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
          C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
          （2）重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下： 
          難溶
          電解質(zhì)
          AgI
          AgOH
          Ag2S
          pbI2
          Pb（OH）2
          PbS
          Ksp
          8.3×10﹣17
          5.6×10﹣8
          6.3×10﹣50
          7.1×10﹣9
          1.2×10﹣15
          3.4×10﹣28
          （i）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
          （ii）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）= ． 
          （iii）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
          A.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
          B.向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
          C.用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl  ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
          D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
          A. 加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
          B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
          C. 實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
          D. 稱量25 g NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中  值增大，可以采取的措施是（ ）
          A.加少量燒堿溶液
          B.降低溫度
          C.加少量冰醋酸
          D.加水
          

			
          

			
          
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