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          下列敘述中正確的是
          A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
          B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
          D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液PH>2，A錯(cuò)誤；B．95℃純水的pH<7，因?yàn)镵W增大，加熱后水依然呈中性。B錯(cuò)誤；C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH<4，因?yàn)榇姿崾侨跛�，存在電離平衡。C錯(cuò)誤；D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后鹽酸溶液的濃度為0.1 mol·L-1，故pH=1，D正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（  ）
          A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
          B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
          C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
          D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是
          A．開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
          B．鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金
          C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
          D．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是
          (   )
          A．a(chǎn)～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
          B．a(chǎn)～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d
          C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等
          D．c處溶液和d處溶液均呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． 
          （1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項(xiàng)符號(hào))
          A．玻璃棒     B．膠頭滴管       C．燒杯         D．500mL容量瓶
          （2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
          滴定次數(shù)
          		NaOH溶液體積（mL）
          V1
          		V2
          1
          		3.05
          		44
          2
          		1.45
          		41.5
          3
          		7.65
          		47.6
           
          處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。
          （3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是__________(填選項(xiàng)符號(hào))
          A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗
          B．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
          C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
          D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
          E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高
          （4）用pH計(jì)測(cè)得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）
          A．0.01mol/L CH3COOHB．0.01mol/L HNO3
          C．pH＝2的H2SO4溶液D．pH＝2的CH3COOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
          A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
          B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
          C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
          D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL。
          回答下列問題：
          （1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                D      。
          （2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
          （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                             。
          （4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 。
          （5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
          （6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
          A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸
          C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為
          A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶1
          

			
          

			
          
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