Question

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)φ（C）的不同溫度（T）和不同壓強（p）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�

A．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B．當(dāng)平衡后，若溫度升高化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)方程式中，m+n＜e+f

D．達到平衡后，若使用催化劑C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析解答．

解答：解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f．
A、A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動，故A錯誤；
B、由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，故C錯誤；
D、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵．