日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)在“圖1”中,曲線________(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于________(填:吸熱、放熱)反應(yīng)。
          (2)下列說(shuō)法正確的是________。
          A.起始充入的CO為1 mol
          B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
          C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
          (3)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,v(H2)=________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
          (5)已知CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
          又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          ______________________________________________________________________。
          (6)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫(xiě)出用Co3+除去甲醇的離子方程式                        。
          (1)b(1分)   放熱(1分)   (2)C(1分)
          (3)0.15 mol·L1·min1(2分)        12(2分)     減。2分)
          (4)  (2分)
          (5)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-280.9 kJ/mol(2分)
          (6)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+(2分)

          試題分析:(1)加入催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,故b曲線是加入了催化劑的;圖中顯示,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故該反應(yīng)是放熱反應(yīng);(2)容器體積為2L,故CO的加入量為2mol,A錯(cuò);增加CO的濃度,其本身的轉(zhuǎn)化率降低,B錯(cuò);該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不同,故當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);保持溫度和密閉容器容積不變,再按1:2充入CO和H2,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故n(CH3OH)/n(CO)增大,D錯(cuò);(3)CO的變化量為0.75 mol·L1,故H2的變化量為1.5 mol·L1;該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= = =12;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡左移,故平衡常數(shù)減;(4)壓強(qiáng)增大,平衡右移,甲醇的百分比增大;溫度升高,平衡左移,甲醇的百分比降低;(5)32 g的CH3OH(g)為1mol,①-2②可得。
          點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡是歷年高考重中之重,考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn),同時(shí)配以練習(xí),掌握必要解題思路。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是:                         
          A.升高溫度,水的電離平衡向正方向移動(dòng)
          B.合成氨工業(yè)選擇高溫
          C.增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
          D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2,請(qǐng)計(jì)算:(1)2 min末SO3的濃度       ;(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率         (3)2 min末SO2與O2的壓強(qiáng)的比       。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
               
          圖Ⅰ             圖Ⅱ             圖Ⅲ             圖Ⅳ
          A.圖Ⅰ表示t℃時(shí)冰醋酸在稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
          B.圖Ⅱ表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          C.圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的大
          D.據(jù)圖Ⅳ,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          如圖,曲線a表示一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + Y(g)     2Z(g) +W(s),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是

          A.減小Y的濃度
          B.增大Y的濃度
          C.降低溫度
          D.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
          A.單位時(shí)間里生成 n mol A2,同時(shí)生成 n mol AB
          B.容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          C.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1:1: 2
          D.單位時(shí)間里生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是: ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
          A.①④B.②③
          C.②③④D.只有④

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成C為2mol,測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),計(jì)算
          (1)x                     (2) B的轉(zhuǎn)化率
          (3) 平衡時(shí)A的濃度       (4) 恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)比

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生:

          甲+乙丙+丁+水。
          (1)若丙為NO2
          ①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
          ② NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃劑。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1,寫(xiě)出肼(N2H4)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:                             
          ③二甲醚(CH3OCH3)也被稱為21世紀(jì)的新型燃料,在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等,“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如圖所示。b電極是        極,寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                        。

          (2)若丙為SO2。
          ①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是                             。
          ②完成SO2使KMnO4褪色的離子方程式:
              MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
          ③一定條件下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若改變其中一個(gè)條件x,則符合圖中曲線的是         

          a.x表示溫度,y表示n(SO2)    b.x表示壓強(qiáng),y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
          c.x表示n(SO2),y表示n(O2)   d.x表示n(SO3),y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案