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          【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，下層幾乎無色的是
          A. 苯 B. 碘化鉀溶液 C. CCl4 D. 水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷。
          碘化鉀溶液、水與溴水混合，都沒有分層現(xiàn)象，B、D均錯誤；苯不溶于水，密度比水小，與溴水混合并振蕩、靜置后分為兩層，上層是萃取了溴的苯層，下層幾乎純水，A項正確；CCl4不溶于水，密度比水大，與溴水混合并振蕩、靜置后分為兩層，下層是萃取了溴的CCl4層，上層幾乎純水，C項錯誤。
          本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：
          化學式
          Mg(OH)2
          MgF2
          Fe(OH)3
          AgCl
          Cu(OH)2
          Ag2CrO4
          溶度積
          5.6×10-12
          7.4×10-11
          4 .0×10-38
          1.8×10-10
          2.2×10-20
          2.0×10-12
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)
          D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。
          （1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。
          （2）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5,其催化反應(yīng)過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。
          ②V2O5加快反應(yīng)速率的原因______________________。
          （3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：
          (VO2+和VO2+可看成是釩相應(yīng)價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物)
          ①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。
          ②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)
          （4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應(yīng)：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t) 的關(guān)系如圖2所示：
          ①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。
          ②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應(yīng)開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)
          ③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：
          A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
          B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物
          C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
          D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是
          A. 35Cl和37Cl B. H2和D2
          C. O2和O3 D. 乙烯和丙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是（ ）
          A.NH3B.CO2C.N2D.NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4 L
          B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
          C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1
          D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某飯店計劃將燃料從煤氣改為天然氣，灶具應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整，正確的方法是（ ）
          A.空氣和天然氣進入量都減小
          B.增大空氣進入量或減小天然氣進入量
          C.空氣和天然氣進入量都增大
          D.增大天然氣進入量或減小空氣進入量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
          （1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
          A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
          （2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
          （3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。
          （4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設(shè)計如下除雜方案：
          已知：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Zn(OH)2
          開始沉淀時的pH
          2.3
          7.5
          5.6
          6.2
          完全沉淀時的pH
          3.9
          9.7
          6.4
          8.0
          則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。
          

			
          

			
          
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