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        1. 【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對于可逆反應A(s)+3B(g)2C(g),下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是(

          ①C的生成速率和C的分解速率相等;

          單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B;

          氣體密度不再變化;

          混合氣體的總壓強不再變化;

          ⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2;

          混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

          A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

          【答案】B

          【解析】

          對于反應A(S)+3B(g)2C(g),C的生成速率與C的分解速率相等,表示正逆反應速率相等,說明反應達到平衡狀態(tài),故①正確;②單位時間內(nèi)生成a mol A是逆反應,同時3a molB也是逆反應,未體現(xiàn)正與逆的關系,故②錯誤;③密度=,氣體的總質(zhì)量會變,體積不變,故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故③正確;④反應前后氣體的體積不等,故混合氣體的總壓強不再變化,可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故④正確;⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯誤;⑥反應前氣體平均相對分子質(zhì)量=A的相對分子質(zhì)量,完全反應后氣體平均相對分子質(zhì)量=B的相對分子質(zhì)量,二者不等平衡時,A、B的物質(zhì)的量比例不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑥正確;說法正確的是①③④⑥,故選B。

          練習冊系列答案
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          1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,其方法是:_______;

          2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層;(填

          3)濃硫酸的作用是______________;

          4)制取乙酸乙酯的化學方程式是______,該反應屬于___ (填反應類型)反應;

          5)飽和碳酸鈉的作用是:________________

          6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應一段時間后,就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。

          ①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;

          ②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;

          ③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol 乙醇。

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          【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是(  。

          A. 左電極為電池的負極,a處通入的物質(zhì)是空氣

          B. 右電極為電池的負極,b處通入的物質(zhì)是甲醇

          C. 負極反應式為:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

          D. 正極反應式為:O2+2H2O -4e-= 4OH-

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          A. 質(zhì)量相同,體積不同 B. 分子數(shù)相同,質(zhì)量不同

          C. 體積相同,分子數(shù)不同 D. 體積相同,原子數(shù)不同

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          A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

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          B. 恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應的速率均不變

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          D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大

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