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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870 kJ·mol-1
          (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2= －393.5kJ·mol-1
          (3) H2(g)+O2(g)==H2O(l)                  △H3= －285 kJ·mol-1
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱△H為（  ）
          A．—243.5 kJ·mol-1B．—487 kJ·mol-1C．—1113.5 kJ·mol-1D．—2227 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查反應(yīng)熱的計(jì)算。根據(jù)蓋斯定律可知，②×2+③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是－393.5kJ·mol-1×2－－285 kJ·mol-1×2＋870 kJ·mol-1＝—487 kJ·mol-1，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
          （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
          （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
          （3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。
          （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
          A．升高溫度                              B．充人He氣   
          C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
          （6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡      （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
          （7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          投料量
          		1mol CO 、2mol H2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          CH3OH的濃度（mol·L-1）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          則下列關(guān)系正確的是          
          A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
          D．α1+α2=1      E．2α2=α3
          F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
          （8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向      （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
          ②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
          ③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
          ④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
          ⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
          現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）
          A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          下列說法正確的是
          A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量
          （Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：
           的ΔH為____________________。
          （Ⅱ）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：
          （1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為______________________________。
          （2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_________________________________。
          （3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol—1，H—N鍵能為391 kJ·mol—1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,則H—H鍵的鍵能是（　　�。�
          A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
          ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
          NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
          ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
          A．①B．②④C．③④D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知(1) ===H2O（g）    △H1＝a kJ·
          (2) ===2H2O（g）    △H2＝b kJ·
          (3) ===H2O（l）     △H3＝c kJ·
          (4) ===2H2O（l）     △H4＝d kJ·
          下列關(guān)系式中正確的是
          A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
          ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
          ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
          若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(　　)
          A．a<bB．a＝b
          C．a>bD．無法確定
          

			
          

			
          
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