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          【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述正確的是（ 　�。�
          A.體積為44.8LB.含有4mol原子
          C.分子數(shù)為6.02×1023D.質(zhì)量為88g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol二氧化碳的體積約為44.8L，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、2mol二氧化碳含有4mol氧原子，共6mol原子，故B錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)、2mol二氧化碳的分子數(shù)為2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、2mol二氧化碳的質(zhì)量為2mol×44g/mol= 88g，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O
          B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
          C. 電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
          D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某些化學(xué)鍵的鍵能， 
          化學(xué)鍵
          H﹣H
          O=O
          H﹣O
          鍵能（KJ/mol）
          436
          496
          463
          對(duì)于反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a KJ/mol，a的值為（ ）
          A.242
          B.﹣242
          C.484
          D.﹣484
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎵（31Ga）是一種重要金屬元素，鎵及其化合物在電子工業(yè)、光電子工業(yè)、國(guó)防工業(yè)和超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）基態(tài)Ga原子占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為__________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。
          （2）Ga(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________，寫出一個(gè)與該陰離子的立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___________。
          （3）2-甲基-8-羥基喹啉鎵（如圖）應(yīng)用于分子印跡技術(shù)，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________________________（填元素符號(hào))，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。
           
          （4）一種硅鎵半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體中硫的配位數(shù)為___________，晶胞底面的邊長(zhǎng)a=5.75 nm，高h=10.30nm，該晶體密度為__________________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
          A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間
          B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          C.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的
          D.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為___________，①和④兩種元素形成化合物的電子式為_________。由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。
          (2)④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最強(qiáng)的是___________，屬于中強(qiáng)酸的是_________(均填化學(xué)式)。
          (3)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，在水中反應(yīng)的離子方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述正確的是
          A. 其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B. 其原子半徑比鉀原子半徑小
          C. 其碳酸鹽易溶于水 D. 其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-離子完全沉淀時(shí)，若所用濃度相同的AgNO3溶液體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（ ）
          A.9：3：1B.3：2：1C.6：3：2D.9：4：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列提純方法不正確的是（ ）
          A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)----結(jié)晶.
          B.除去食鹽中的泥沙-----過(guò)濾
          C.除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
          D.除去CaCO3中的CaO-----高溫
          

			
          

			
          
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