Question

【題目】石灰石一石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步：一是吸收SO2產(chǎn)生亞硫酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏。某校化學興趣小組實驗模擬該工藝，設(shè)計置如下：

(1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是_______________。

(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________。

A.該裝置的氣密性不夠好

B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小

D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預計當裝置C中________________的現(xiàn)象時，關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次進行實驗探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì)，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關(guān)操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，______________________。

Answer 1

【答案】除去尾氣中的SO2 B 由渾濁變澄清 先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

【解析】

(1)二氧化硫氣體有毒，所以E裝置中的堿液是除去尾氣；

(2)D中因為產(chǎn)生氣流速率太快，所以出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，由此分析產(chǎn)生速率過快的原困；

(3)二氧化硫與碳酸鈣反應生成可溶于水的亞硫酸氫鈣和二氧化碳氣體；檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，可取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

(1)二氧化硫氣體有毒，不能直接排放到空氣中，所以E裝置中的堿液是除去尾氣中的SO2，防止污染大氣；

(2)A.該裝置的氣密性不夠好，氣流速率減慢，二氧化硫的量減少，所以不會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，A錯誤；

B.滴加硫酸的速率較快，氣流速率加快，所以出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，B正確；

C.使用的硫酸濃度較小，產(chǎn)生氣流速率減慢，C錯誤；

D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小，導致二氧化硫消耗速率加快，所以產(chǎn)生氣流速率減慢，D錯誤；

故合理選項是B；

(3)二氧化硫與碳酸鈣反應生成可溶于水的亞硫酸氫鈣和二氧化碳氣體，所以裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為由渾濁變澄清；檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)的操作是：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。