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          【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
          CH3COOHCH3COO-+H+  K1=1.75×10-5 △H1＞0
          CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-  K2=5.71×10-10 △H2＞0
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是( )
          A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
          B．混合溶液的pH＞7
          C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c(CH3COO-)減小
          D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，所以對混合溶液進行微熱，K1增大、K2增大，故A錯誤；B．由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性pH＜7，故B錯誤；C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促電離抑水解c(CH3COO-)增大，故C錯誤；D．根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：
          （1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為   。
          （2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + +     H2O=15Fe2 + +    SO42- +    。
          （3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 ；
          （4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表)；濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學式)________________。
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          2.7
          3.8
          7.6
          9.4
          完全沉淀pH
          3.2
          5.2
          9.7
          12.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（ ）
          A．1mol O的質(zhì)量為16g·mol－1
          B．0.5mol He約含有6.02×1023個電子
          C．2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子
          D．每摩爾物質(zhì)均含有6.02×1023個原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：（1）NH4++OH-=NH3↑+H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，會沉淀而析出某強酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干種，現(xiàn)取 X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：
          下列說法正確的是( )
          A．氣體A是NO2
          B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
          C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應(yīng)
          D．X中不能確定的離子是A13+和C1―
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
          （1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。
          （2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。
          （3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
          （4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。
          （5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。
          A．向水中加入NaHSO4固體
          B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
          D．向水中加入(NH4)2SO4固體
          （6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
          （7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
          A.加入適量鹽酸
          B.加入NaOH溶液
          C.加熱
          D.配成溶液后通入CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B. 鐵管上鑲嵌鋅塊可形成合金
          C. 鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿溶液腐蝕 D. 合金在潮濕環(huán)境中更容易被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH   (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度   (填“增大”或“減小”）。
          （2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為    ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
          （3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H=   kJ·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
          A. 2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B. CaCO3＝CaO +CO2↑
          C. SO3 + H2O＝H2SO4 D. MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl
          

			
          

			
          
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