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          （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：
          NO2：21℃，NO：-152℃)

          (1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號(hào))為_(kāi)________(2分).
          (2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________(2分).
          (3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_______________________________________(2分).
          (4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_(kāi)________________________________________(3分).
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  EDF（2分） 
          （2）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化    （2分）
          （3）D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色 （2分）
          （4）a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol  （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)一起完成實(shí)驗(yàn)：
          第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以將Fe2+氧化成 Fe3+。
          第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說(shuō)明有       存在（填離子符號(hào)）。
          第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是（填序號(hào)）：           
          ①藥品中的鐵本來(lái)就以Fe3+的形式存在：②在制藥過(guò)程中生成少量Fe3+；
          ②本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量Fe3+生成。
          第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。
          第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
          紅色變深的原因是（用離子方程式表示）                              紅色又逐漸褪去的原因可能是                 
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)                                                      
          第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明VC有     性。怎樣理解藥品說(shuō)明書(shū)中所述“與VC（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？
                                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）
          室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

          （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實(shí)線”或“虛線”）。

          （2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
          A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱(chēng)）中，用蒸餾水稀釋10倍。
          B．用                  （填儀器名稱(chēng)）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱(chēng)）1～2滴。
          C．用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
          （注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
          根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。
          ①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                 ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。
          ②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                        。
          a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理
          b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
          d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
          ③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。

          回答下列問(wèn)題：
          （1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
          A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
          F裝置中的試劑應(yīng)為            ，作用為                         。
          （2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）： a 接    ，
              接  ，  接    ，    接     ，    接     。
          （3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是            
                                                                          ；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
          （4）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是         
                                                                                     。
          （5）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
          （6）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為        mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

          （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。
          ①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
          ②寫(xiě)出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式                    。
          活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。
          （2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分。
          試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無(wú)水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
          儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；

          ①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱(chēng)填寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)（可不填滿）

          ②若混合氣體中含有氫氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
          （3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。
          ①若混合氣體中含有SO2和H2，為測(cè)定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
          ②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗(yàn)是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過(guò)程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為    mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（   ）                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
          【實(shí)驗(yàn)原理】
          (NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－+ 2I－= 2SO42－+ I2  （1）
          平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)=。
          實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
          在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =" " S4O62－+ 2I－  （2）
          反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無(wú)色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
          （1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
          實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
           
          試劑
          用量
          (mL)
          		0.20  mol·L-1(NH4)2S2O8溶液
          		20.0
          		10.0
          		 b 
          		20.0
          		20.0
          0.20  mol·L-1   KI溶液
          		20.0
          		20.0
          		20.0
          		10.0
          		5.0
          0.010  mol·L-1   Na2S2O3溶液
          		 a 
          		8.0
          		8.0
          		8.0
          		8.0
          0.2% 淀粉溶液
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          		2.0
          0.20  mol·L-1KNO3溶液
          		0
          		0
          		0
          		10.0
          		 c 
          0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
          		0
          		10.0
          		15.0
          		0
          		0
          20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）
          		32
          		67
          		130
          		66
          		135
          為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
          （2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。
          （3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
          （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫(xiě)出一條即可）                     
                                                                                     。
          II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
          Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

          （1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
          ①                                ；
          ②                                。
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無(wú)色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強(qiáng)弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉。現(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：
          方案一：按酸性由弱到強(qiáng)順序分離
          方案二：按酸性由強(qiáng)到弱順序分離；
           ……
          供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
          （1）      甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)方案一進(jìn)行，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)內(nèi)容。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
          ①取試樣加入足量10%的NaOH溶液，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產(chǎn)品A
          		①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
          ②                      
          ②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。
          		CaO+H2O=Ca(OH)2
          ③向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得    和溶液B。
          		 
                                    
          ④再向溶液B中加入足量       、靜置、過(guò)濾后可得苯甲酸。
          		 
                                    
                （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有                            。
          （3）方案一需要制取CO2應(yīng)選用下述哪種裝置              （填符號(hào)），該裝置檢驗(yàn)氣密性的方法是                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱(chēng)雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見(jiàn)光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會(huì)加快。以下裝置可用于探究H2O2相關(guān)的性質(zhì)。

          請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          使用圖1裝置時(shí)，H2O2應(yīng)該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時(shí)要注意                            。
          （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

          ①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是         對(duì)H2O2分解速率的影響。
          ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                   。
          （3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
          （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認(rèn)為測(cè)得的數(shù)值比理論值 
                   （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
          （4）實(shí)驗(yàn)表明Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)猜想是Na­2O2先與H2O反應(yīng)生成H2O2，然后H2O2分解產(chǎn)生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過(guò)量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。
          

			
          

			
          
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