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          【題目】關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是( )
          A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
          B．純水中，25 ℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
          C．25 ℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
          D．KW值隨溫度升高而增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．電離吸熱，100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，A錯(cuò)誤；B．純水中，25 ℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，B正確；C．25 ℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，C正確；D．電離吸熱，KW值隨溫度升高而增大，D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）
          A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
          (1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．
          (2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
          (3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋并達(dá)到新平衡后，下列說法正確的是( )
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．平衡時(shí)，溶液中 不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是( )
          A．m＋n＞p   B．m＋n＜p
          C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】優(yōu)質(zhì)香腸色澤紅艷，間有白色夾花，滋味咸口帶甜，細(xì)品時(shí)芳香濃郁。其中大部分是瘦豬肉和小部分肥豬肉，但有些商家為了降低成本，會加入較多淀粉。要簡單鑒別香腸中加入有淀粉，可選用的物質(zhì)是(　　)
          A. 碘酒 B. 新制銀氨溶液
          C. 硝酸 D. 氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
          根據(jù)判斷回答下列問題：
          (1)f在周期表中的位置是__________。
          (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____>____。
          (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________。
          (4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
          (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
          ①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：___________________。
          ②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
          A．升溫   B．加水 C．加入NaOH溶液   D．加入0.1mol/L HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是
          選項(xiàng)
          a
          b
          c
          c試管中現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          FeCl2溶液
          溶液變棕黃色
          B
          稀硫酸
          Na2S2O3
          溴水
          產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C
          硼酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          析出白色沉淀
          D
          濃硝酸
          鐵片
          KI-淀粉溶液
          溶液變藍(lán)色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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