Question

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

B. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

詳解：A. 由于混合氣體中氨氣和二氧化碳的體積比始終是2：1，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但混合氣體的質(zhì)量是變化的，所以混合氣體的密度不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C. 正反應(yīng)體積增大，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D. 正反應(yīng)體積增大，則混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選A。