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        1. 新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:

          則下列判斷正確的是

          A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應(yīng)的催化劑
          C.x>y D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

          A

          解析試題分析:A、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖和已知條件可知,反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化為S,硫元素化合價降低,則MFe2Ox中鐵元素的化合價升高,被氧化,MFe2Ox作還原劑,正確;B、由題給信息知,SO2轉(zhuǎn)化為S,SO2作反應(yīng)物,不是該反應(yīng)的催化劑,錯誤;C、反應(yīng)中硫的化合價降低,所以鐵的化合價一定升高,因為M+2價,反應(yīng)前后不變價,根據(jù)化合價規(guī)則知,x<y,錯誤;D、該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的特征,錯誤。
          考點:考查氧化還原反應(yīng)、催化劑、化合價規(guī)則及置換反應(yīng)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(    )

          A.濃硫酸的質(zhì)量增加 B.鋁的表面生成致密的氧化物薄膜 
          C.澄清的石灰水變渾濁 D.氫氧化鈉固體發(fā)生潮解 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→ 2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4。有關(guān)分析錯誤的是

          A.等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉
          B.濕法中氫氧化鐵被氧化
          C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
          D.高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的,已知:
          氧化性:IO3->Fe3>I2;還原性:S2O32->I
          3I2+6OH=5I+I(xiàn)O3-+3H2O KI+I(xiàn)KI3
          (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗:取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色,該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號表示);CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
          ② 第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (2)將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由:________________________________。
          (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。

          A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒;也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是( 。

          A.這“某物質(zhì)”具有還原性
          B.CuH與鹽酸反應(yīng),可能產(chǎn)生H2
          C.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng):CuH+3H++NO3=Cu2++NO↑+2H2O
          D.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          單質(zhì)鈦(Ti)的機械強度高,抗腐蝕能力強,有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述正確的是( )

          A.反應(yīng)①中碳是還原劑
          B.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑
          C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
          D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是

          序號
          反應(yīng)物
          產(chǎn)物

          KMnO4、H2O2、H2SO4
          K2SO4、MnSO4

          Cl2、FeBr2
          FeCl3、FeBr3

          MnO4-
          Cl2、Mn2
          A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
          B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol
          D.氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3>Br2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑,對于該反應(yīng),下列判斷正確的是

          A.NaN3中氮元素的化合價為—3
          B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
          C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

          A.氯元素的化合價升高 B.Na2SO3是還原劑
          C.NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng) D.H2SO4被還原

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          同步練習(xí)冊答案