Question

【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是

A. 鐵作負(fù)極

B. 放電過程中,電子的轉(zhuǎn)移方向:Cu電極→濃硝酸→Fe電極

C. 該原電池正極的電極反應(yīng)式為2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑

D. 放電過程中, NO3-向B端移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化形成致密的氧化膜，該原電池中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，則該原電池中Cu為負(fù)極，Fe為正極。A項(xiàng)，鐵為正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電過程中，電子的轉(zhuǎn)移方向：Cu電極→導(dǎo)線→Fe電極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正極的電極反應(yīng)式為2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑，正確；D項(xiàng)，放電過程中，NO3-向負(fù)極移動(dòng)，向A端移動(dòng)，錯(cuò)誤；答案選C。