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        1. 【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

          粗食鹽水中含有Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X_____(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_______。(已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010;Ksp(BaCO3)5.1×109

          ⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B__;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________。

          ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:

          步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

          步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2IH+—I2ClH2O 未配平)

          步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I22S2O32-2IS4O62-

          準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________

          滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是________________________。

          根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

          【答案】BaCl2 BaSO4BaCO3Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的CO32-離子時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s) H2 2NaClO34HCl==2ClO2↑+2NaCl2H2O+Cl2 酸式滴定管 減少實驗誤差

          【解析】

          粗鹽水中含有的雜質(zhì)離子可以通過加除雜試劑除去,BaCl2溶液在加Na2CO3溶液之前加。精制的食鹽水在微酸性溶液中電解,得到NaClO3NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,然后NaClO3HCl反應(yīng)生成ClO2,方程式為2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O+Cl2

          ⑴粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+SO42等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的BaCl2,除去硫酸根離子;根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,BaSO4BaCO3Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的CO32離子時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s),所以經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42;

          ⑵根據(jù)電解原理NaCl→氯酸鈉,發(fā)生氧化反應(yīng),氯酸鈉在陽極生成,氣體B在陰極生成,所以B是氫氣;反應(yīng)Ⅲ是硫酸鈉、鹽酸生成ClO2和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O+Cl2

          ClO2具有氧化性,準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管;為減少實驗誤差,至少須平行測定兩次的原因是;設(shè)原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol·L1,根據(jù)ClO2~ I2~2S2O32關(guān)系式,2×V1mL×x=V2mL×c mol·L1x=。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)T ℃時,1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。

          (2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)

          A.v()=v()=0

          B.各物質(zhì)的濃度不再變化

          C.單位時間內(nèi)消耗1 mol A,同時生成3 mol B

          (3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】HCN是一種劇毒性的酸,常溫下,0.10molL-1HCN溶液的pH = 3,下列說法正確的是( )

          A.HCN是一種強酸

          B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液,前者的pH更大

          C.NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN)

          D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的體積不同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液

          1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________ 寫出AgClKsp表達(dá)式________________________________________

          2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(增大減少

          (二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:

          NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液

          HCN

          H2CO3

          CH3COOH

          Ka=4.9×10-10

          Ka1=4×10-7

          Ka2=5.6×10-11

          Ka=1.7×10-5

          1)這4種溶液pH最小的是______(填序號);

          2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;

          3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計算為______;

          425℃時,測得HCNNaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>

          1)如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

          A. B. C. D.

          ①寫出儀器名稱:B_____,C______。

          ②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標(biāo)號)

          2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____,滴定終點時,錐形瓶中顏色變化為_______,且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。

          3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______

          A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

          B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C .酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D .讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

          4)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

          5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

          滴定

          次數(shù)

          待測NaOH溶液的體積/mL

          0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          溶液體積/mL

          第一次

          25.00

          0.00

          25.11

          25.11

          第二次

          25.00

          0.56

          30.56

          30.00

          第三次

          25.00

          0.22

          25.11

          24.89

          依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______。(保留兩位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

          A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO22NH3·H2OSO2=2NH4+SO32-H2O

          B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca22HCO3-2OH=CaCO3↓+CO32-2H2O

          C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸: Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

          D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分子式為C6H12O2的有機物A,有香味。A在酸性條件下水解生成有機物BCB能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體;C不能發(fā)生消去反應(yīng),能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種(

          A.4B.5C.6D.7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:

          (1)CuSO4Na2CO3主要:Cu2H2O=Cu(OH)2CO2次要:Cu2=CuCO3

          (2)CuSO4Na2S主要:Cu2S2=CuS↓ 次要:Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S↑

          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是(  )

          A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.CuSCu(OH)2CuCO3

          C.CuSCu(OH)2CuCO3D.Cu(OH)2CuCO3CuS

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將0.2000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯誤的是(

          A.a點溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

          B.a點到d點水的電離程度不斷減弱

          C.b點溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

          D.c點溶液中:c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

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          同步練習(xí)冊答案