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          （6分）在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
          （1）寫出電極反應式：負極_______________；正極_____________________。     
          （2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）負極  Zn - 2e- = Zn2+               ；正極 Cu2+ + 2e- =" Cu" , 2H+ +2e? = H2↑                        
          （2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量。0.1g
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na+ 、Ag+、NO3-、SO42-、 Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

          （1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為_______、_______（填寫化學式）。
          （2）計算電極f上生成的氣體為_______mol。
          （3）寫出乙燒杯中的電解反應方程式： ________________________________。
          （4）若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為___________ 。
          （5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入適量的             （填寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)右圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是：
          Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。
          請回答以下問題：

          （1）R的名稱是__________________，R中的陽離子移向_______(填A或B)中的溶液。
          （2）電極Y的材料是________，B中的電解質(zhì)溶液是________________。
          （3）X為原電池的______極，其電極反應式是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學電池是 ___                    的裝置，其反應的基礎(chǔ)是_                   。寫出銅鋅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)）的電極反應：正極                     ，負極                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當碳棒上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗。試計算：
          （1）鋅片的質(zhì)量減少了多少？
          （2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          （3）有多少個電子通過了導線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是
          A．電流由鋅通過導線流向銅
          B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          C．鋅電極發(fā)生氧化反應
          D．銅電極的質(zhì)量會不斷減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將鋅片、銅片用導線連接，插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，下列敘述中錯誤的是（  ）
          A．鋅片是負極，鋅片質(zhì)量逐漸減小。B．銅片是正極，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡。
          C．溶液中的氫離子移向銅片，H+被還原。D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)如圖原電池的說法正確的是
          A．鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回路
          B．總反應為：2H+＋Zn=H2＋Zn2+且△H＜0
          C．隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
          D．隨著反應進行，左燒杯溶液中的SO42-向右燒杯溶液遷移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如圖，卡片上描述合理的是
          

			
          

			
          
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