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        1. 某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下:
           
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題,
          (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
          (2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
          (3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。

          (1)加快(2)0.3(3)不正確 從表中數(shù)據(jù)可知:相同體積3.0℅的雙氧水中溶質(zhì)的含量是1.5℅的雙氧水中溶質(zhì)的含量的2倍,但反應(yīng)時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的2倍要小很多。由反應(yīng)速率計(jì)算公式(ΔV=ΔC∕Δt)可得出:此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大,分解速率越快。

          解析試題分析:(1)根據(jù)表中每一行的數(shù)據(jù)可看出:相同濃度的過氧化氫中二氧化錳用量越多,反應(yīng)需要的時(shí)間就越短。分解速率越快。即相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加加快。(2)由表中的第2、3、4列可看出,二氧化錳用量從0.1g增加到0.3g時(shí),速率增加很多,而當(dāng)二氧化錳用量從0.3g增加到0.5g時(shí),速率增加無幾。故從“綠色化學(xué)”的角度考慮在雙氧水的濃度相同時(shí)加入0.3g的二氧化錳為較佳選擇。(3)這種說法是錯(cuò)誤的。不能直接看數(shù)據(jù)的結(jié)論。因?yàn)楦鶕?jù)表中的數(shù)據(jù)可知:在相同體積3.0℅的雙氧水中溶質(zhì)的含量是1.5℅的雙氧水中溶質(zhì)的含量的2倍,但反應(yīng)時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的2倍要小很多。由反應(yīng)速率計(jì)算公式(ΔV=ΔC∕Δt)可得出:在此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大,分解速率越快,所用時(shí)間就越少。
          考點(diǎn):考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及從綠色環(huán)保角度考慮催化劑的用量多少問題的知識(shí)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t­時(shí)到達(dá)平衡,依圖所示:

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。
          ②反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是         

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)
          序號
          碳酸鈣狀態(tài)
          c(HCl)/mol·L-1
          溶液溫度/oC
          碳酸鈣消失時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          粒狀
          0.5
          20
          39
          400
          2
          粉末
          0.5
          20
          40
          60
          3
          粒狀
          0.6
          20
          41
          280
          4
          粒狀
          0.8
          20
          40
          200
          5
          粉末
          0.8
          20
          40
          30
          6
          粒狀
          1.0
          20
          40
          120
          7
          粒狀
          1.0
          30
          50
          40
          8
          粒狀
          1.2
          20
          40
          90
          9
          粒狀
          1.2
          25
          45
          40
          分析并回答下列問題:
          (1)本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)的離子方程式_____________。
          (2)實(shí)驗(yàn)6和7表明,___________對反應(yīng)速率有影響,__________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號)。
          (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
          (4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________,能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2與____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間,如表1:

          試 管
          未加MnSO4的試管
          加有MnSO4的試管
          褪色時(shí)間
          30 s
          2 s
          [表1]
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間,如表2:
          試 管
          未滴加稀硫酸的試管
          滴加了稀硫酸的試管
          褪色時(shí)間
          100 s
          90 s
          [表2]
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ:另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液,然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時(shí)間,如表3:
          試 管
          滴入10滴稀硫酸的試管
          加入1 mL稀硫酸的試管
          加入2 mL稀硫酸的試管
          褪色時(shí)間
          70 s
          100 s
          120 s
          [表3]
          (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
          (2)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是:_____。[來
          ①溫度對該反應(yīng)速率有影響
          ②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
          ③加入少量硫酸,可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng),而加入大量硫酸,反應(yīng)速率比較小
          ④在酸性范圍內(nèi),pH值越小對反應(yīng)越有利[
          (3)寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:____。實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液顏色_____,且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會(huì)導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____(選填:偏大、偏小、無影響)。
          (4)有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

          上述實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)_____可證明這個(gè)歷程是可信的。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:

          時(shí)間(min)
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積(mL)
          50
          120
          232
          290
          310
           
          (1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是            ,原因?yàn)?u>            ;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是           ,原因?yàn)?u>                         。
          (2)在2~3min時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為                  。
          (3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
          A .蒸餾水    B .Na2SO4溶液       C. NaNO3溶液      D. CuSO4溶液     E. Na2CO3 溶液,
          你認(rèn)為可行的是                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有          。
          (2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

          時(shí)間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          體積/mL
          50
          120
          232
          290
          310
           
          ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大          (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
          ②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為          。
          ③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
          甲組:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          實(shí)驗(yàn)裝置如圖,實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

          (注:實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):

          序號
          A溶液
          B溶液

          2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

          2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
           
          (1)如何檢查該裝置的氣密性:                                  。
          (2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示:H2C2O4為弱酸):                     。
          (3)該實(shí)驗(yàn)探究的是         對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗(yàn)儀器,實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器:            。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大?你的操作是                       。
          乙組:通過測定單位時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。
          25℃時(shí),40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù):
          時(shí)間(min)
          4
          8
          12
          16
          21
          22
          23
          24
          25
          c(KMnO4)(10-4mol/L)
          4.58
          4.02
          3.36
          2.25
          0.72
          0.43
          0.23
          0.16
          0.13
          υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
          υ
          0.14
          0.17
          0.28
          0.32
          0.29
          0.20
          0.07
          0.03
           
          (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
          問題討論:已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變,但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。
          ①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                。
          ②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn),寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:
          實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32+H2OHCO3+OH,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

          A.離子濃度:c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)B.升高溫度,平衡向右移動(dòng)
          C.滴入CaCl2濃溶液,溶液的pH增大D.加入NaOH固體,溶液的pH減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是

          A.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
          B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7
          C.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
          D.常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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