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          下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
          A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
          B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
          C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
          D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、圖a發(fā)生化學腐蝕，在鐵棒底部與氧氣的接觸少腐蝕較輕，錯誤；B、開關(guān)打向M時，Cu-Zn合金作負極，被腐蝕，開關(guān)打向N時Cu-Zn合金作正極，被保護，腐蝕速率減小，正確；C、圖c接通開關(guān)時形成原電池，Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極放出，放出氣體的速率減小，錯誤；D、圖d中，NH4Cl溶液顯酸性，Zn作負極，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，錯誤，答案選B。
          考點：考查金屬的腐蝕與防護
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（  ）
          A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法 
          B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動 
          C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 
          D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是              (　　)
          A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 
          B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L 
          C．當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3 
          D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是    (　　)。
          A．銅  B．鎂  C．鋁  D．鋅 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是              (　　)
          A．電池內(nèi)部H＋由正極向負極移動 
          B．另一極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－ 
          C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極 
          D．電池總反應為：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
          A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 
          B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 
          C．兩燒杯中溶液的pH均增大 
          D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
          A．正極附近SO42-濃度逐漸增大 
          B．電子通過導線由銅片流向鋅片 
          C．正極反應式為Zn－2e－=Zn2＋ 
          D．該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　)。
          A．a(chǎn)電極是負極
          B．b電極的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
          C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
          D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池總反應離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（  ）
          A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 
          B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液 
          C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液 
          D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 
          

			
          

			
          
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