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        1. 下列說法正確的是
          A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
          B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液
          C.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
          D.強電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)難溶于水
          A

          試題分析:A、強電解質(zhì)可完全電離,不存在溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)不能完全電離,存在溶質(zhì)分子和離子,正確;B、溶液導(dǎo)電與溶液中離子濃度有關(guān),B錯誤;C、HCl等共價化合物也是強電解質(zhì),C錯誤;D、BaSO4等難溶物也是強電解質(zhì),醋酸為弱電解質(zhì),但易溶于水,D錯誤。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向紫色Cr2(SO43溶液中,加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀,此時,溶液中存在著如下平衡:Cr3+(紫色)+3OH-?Cr(OH)3(藍(lán)灰色)?CrO2-(綠色)+H++H2O,將上述懸濁液等分兩份a和b.向a試管中加入適量的NaOH溶液,向b試管中加入適量的H2SO4溶液.a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為(  )
          ABCD
          a試管紫色藍(lán)灰色藍(lán)色綠色
          b試管綠色綠色紫色紫色
          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
          H2SO4______Ba(OH)2______AlCl3______Fe2(SO43______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
          A.溶液中:
          B.一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中:
          C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:
          D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸,下列敘述錯誤的是
          A.鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
          B.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多
          C.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
          D.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          取0.2 mol·LHX溶液與0.2mol·LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是    (    )
          A.混合溶液中由水電離出的c(OH)=1×10—8mol·L-。
          B.c(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2 mol·L-
          C.c(Na+)一c(X)=9.9×10-7mol·L-
          D.c(OH)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列弱酸的電離常數(shù):
          H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
          H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
          HClO:Ka=2.95×10-8           
          下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
          A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(OH)減小
          B.反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0
          C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
          D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)敘述正確的是 (  )
          A.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)= c(HCO)+c(H2CO3
          B.pH=4.5的檸檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍
          C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng),HA溶液放出的氫氣較多,說明HA的酸性比HB的強
          D.pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)> c(CH3COO

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          同步練習(xí)冊答案