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        1. 下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較,不正確的是
          A.元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等
          B.鈉、鉀、銣的第一電離能逐漸減小
          C.CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個(gè)Cl-周圍緊鄰的Cs+個(gè)數(shù)相同
          D.〔Co(NH363+中配體為NH3,中心離子為Co3+
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)
          A—F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:
          元素
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          A
          原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
          B
          形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體
          C
          生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
          D
          地殼中含量最多的元素
          E
          與D同主族
          F
          與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)A在元素周期表中的位置是          ;A與E形成的化合物的電子式是         。
          (2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是         。
          (3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是           。
          (4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是        (用離子方程式表示);F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

          (5)A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和上圖所示的裝置,粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。(裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì))
          ①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量:合金的質(zhì)量m以及a和b。
          a是          ;b是          。
          ②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        (用含m、a、b的式子表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分) A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體,其中一種氣體易燃燒,另外兩種為固體,其中一種是黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末。
          ⑴寫出元素符號(hào):A  B  C  D  。
          ⑵寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式:
                                     
          ⑶用電子式表示化合物C2D形成過程     ▲   。
          ⑷用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入B的單質(zhì)。寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是:    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?i>ns1。B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題:
          (1)A是________,B是________,E是_________。
          (2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
          (3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
          (4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某元素原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2,則該元素是(   )
          A.NaB.MgC.AlD.Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
          A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
          B.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
          C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
          D.X與Y形成的化合物都能與水反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是周期表中短周期的一部分,若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè),則下列說法不正確的是
          A.ac不能形成化合物
          B.氫化物比的穩(wěn)定性:db
          C.原子半經(jīng)的大小順序是:cbad
          D.ab、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是:cba

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
          A.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱
          B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大
          C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
          D.Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化。已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)X元素在周期表中的位置是     ;Y單質(zhì)的電子式為                。
          (2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由空隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入      (填物質(zhì)名稱);負(fù)極電極反應(yīng)式為                           。
          (3)A與C在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)是消除硝酸工業(yè)尾氣污染的原理,其化學(xué)方程式是                            
          (4)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W與C反應(yīng)的離子方程式為:                                                      

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