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          【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是
          A. 常溫下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+
          B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I
          C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42
          D. 常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.c(H+)/c(OH)＝1×1012,表示溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
          B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+, Fe3+和I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
          C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，若呈堿性，NH4+會(huì)和OH-反應(yīng)，生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；
          D.Cu2+、Fe3+溶液中，會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯酸性，常溫時(shí)pH7，故D錯(cuò)誤；
          本題答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說(shuō)法正確的是
          A. a極為電池的正極
          B. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 負(fù)極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-===2H2O
          D. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有12mol轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
          HNO3：________________________________________________________；
          NH3H2O：_____________________________________________________；
          （2）按要求寫出方程式。
          ①鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）_________________________________________；
          ②氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________________________；
          ③氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）_____________________________________；
          ④制備氫氧化鐵膠體（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_____________________________；
          ⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X與Z位于不同的周期，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y
          B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體
          C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵
          D.Z元素形成的含氧酸全部是強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
          （1）曲線B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_____________，其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________。
          （2）曲線A表明，最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。
          （3）通過(guò)計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把過(guò)量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）
          A.7∶2B.3∶2
          C.2∶3D.2∶7
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質(zhì)量減少，根據(jù)反應(yīng)②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。
          【點(diǎn)睛】
          考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無(wú)剩余。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒(méi)有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋
          B.在給定條件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以實(shí)現(xiàn)
          C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
          D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＞0
          B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小
          C. 電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
          D. 25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          離子反應(yīng)
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          向氯化亞鐵溶液中通入氯氣
          淺綠色溶液變成棕黃色溶液
          2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
          Fe2＋具有還原性
          B
          在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
          淺綠色溶液變成無(wú)色溶液
          Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
          Fe2＋具有還原性
          C
          在氯化鐵溶液中加入鐵粉
          棕黃色溶液變成淺綠色溶液
          Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
          鐵單質(zhì)具有還原性
          D
          在氯化鐵溶液中加入銅粉
          藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液
          2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
          Fe2＋具有氧化性
          A.AB.BC.CD.D
          【答案】A
          【解析】
          A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，說(shuō)明Fe2＋具有還原性，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正確；
          B．在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，淺綠色溶液變成無(wú)色溶液，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B錯(cuò)誤；
          C．離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；
          D．在氯化鐵溶液中加入銅粉，溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
          故答案為A。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）
          A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
          C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解合成1,2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
          A.該裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2
          B.液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)
          C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜
          D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑
          

			
          

			
          
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