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        1. 可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是(    )
          A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
          C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
          C

          試題分析:A.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志,錯誤;B.只要反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存,與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān),因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志,錯誤;C.每產(chǎn)生1mol的P,就消耗1mol的S。若P的生成速率和S的生成速率相等,則反應(yīng)達到平衡,正確;D.無論反應(yīng)是否發(fā)生,也無論反應(yīng)是否平衡,反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化,故不能作為判斷平衡的標(biāo)志,錯誤。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( 。
          ①C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
          ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
          ③H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
          ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)△H2
          A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行,同一時間段內(nèi),用下列物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值,最大的是( 。
          A.v(O2B.v(NO)C.v(H2O)D.v(NH3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) 、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)   ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
          C.①③④⑤D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
          A.K不變,平衡可能移動B.K值變化,平衡一定移動
          C.平衡移動,K值可能不變D.平衡移動,K值一定變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
          ①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI 
          A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如右圖所示,下列說法正確的是
          A.平衡常數(shù)K =
          B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          C.任意時刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
          D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。
          (1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是:催化劑存在時用H2將NO還原為N2。
          已知:

          則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是:
                                                            
          (2)在一定條件下,用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
          CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
          向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol·L1,H2 0.8mol·L1,CH40.8mol·L1,H2O1.6mol·L1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為   。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=     。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H   0(填“>’’或“<”)。
          (3)某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物。對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn):化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%,化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題:
          ①乙的化學(xué)式為            
          ②甲與水反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式是:
                                          
          (4)H2的獲得途徑很多,由哈工大研究小組設(shè)計的微生物電解有機廢水法,既可以清除廢水中的有機雜質(zhì),同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池,寫出電解過程中,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (14分)為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
          (1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2 + O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
          ①在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)的△H________0(填“>”或“<”)。
          ②在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達到平衡,測得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率υ(N2)=___________________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

          (2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2
          ①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
          ②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          (3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L
          Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2)=c(CH3COO),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
          (4)引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等,任寫一種與SO42互為等電子體的分子                 。

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