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          可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（    ）
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
          C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           
          試題分析：A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變不能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志，錯誤；B．只要反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)，因此不能作為判斷平衡的標志，錯誤；C．每產(chǎn)生1mol的P，就消耗1mol的S。若P的生成速率和S的生成速率相等，則反應(yīng)達到平衡，正確；D．無論反應(yīng)是否發(fā)生，也無論反應(yīng)是否平衡，反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化，故不能作為判斷平衡的標志，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
          ①C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
          ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
          ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H2．
          A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，同一時間段內(nèi)，用下列物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值，最大的是（　�。�
          A．v（O2）B．v（NO）C．v（H2O）D．v（NH3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)　④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
          C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
          A．K不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動
          C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
          ①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI 
          A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是
          A．平衡常數(shù)K = 
          B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
          D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。
          （1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。
          已知：

          則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：
                                                            。
          （2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
          CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
          向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為   。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=     。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H   0（填“>’’或“<”）。
          （3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物。對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
          ①乙的化學(xué)式為            。
          ②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
                                          。
          （4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質(zhì)，同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
          (1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2 + O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
          ①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
          ②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N2)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

          (2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
          ①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
          ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          (3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
          Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
          （4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO42－互為等電子體的分子                 。
          

			
          

			
          
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