納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質的顆粒達到納米級時,具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是( )
| A．常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強,反應時反應速率快 |
| B．常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應時反應速率快 |
| C．常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性 |
| D．“納米銅”顆粒更細小,化學反應時接觸面大,所以反應速率快 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大 |
| B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大 |
| C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 |
| D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應。下列有關說法正確的是
| A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3 |
| B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 |
| C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 |
| D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（ ）
| | 事實 | 結論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
| B | 工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 |
| C |  在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半 | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫、恒容下,當反應容器內總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應一定達到平衡的是( )
A．A(g)+B(g) C(g) | B．A(g)+2B(g)3C(g) |
| C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) | D．以上都達到平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件 |
| B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應 |
| C．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示 |
| B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比 |
| C．化學反應速率的單位由濃度單位決定 |
| D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的( )
| A．Na2CO3固體 | B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 |
| C．CH3COOK溶液 | D．KNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是( )
| A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 |
| B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0 |
| C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強 |
| D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125 |
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