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          【題目】在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為
          A．1:6 B．5:1 C．1:5 D．6:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子；鹽酸中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為1：5，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
          （1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，
          （2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是________________，
          （3）只含有非極性共價(jià)鍵的是______________________，
          （4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。
          （Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；
          （2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；
          （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應(yīng)的離子方程式為___________________；
          （4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          B. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)[
          C. 合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
          D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水溶液一定呈中性的是
          A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
          B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
          C．pH=7的溶液
          D．室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
          A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪
          C. 用石灰修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】?jī)煞N一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是( )
          A. MOH是一種弱堿
          B. 在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)
          C. 稀釋前，c(ROH)="10" c(MOH)
          D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。
          （1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)，反應(yīng)過程如下：
          2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
          2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
          氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。
          （2）一定溫度下，在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）
          編號(hào)
          溫度（℃）
          起始/mol
          平衡/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/s
          PCl5（g）
          PCl3（g）
          Cl2（g）
          I
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          II
          320
          0.80
          t2
          III
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          ①平衡常數(shù)K：溶液II____溶液III（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率：容器II_____容器I（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）
          （3）亞磷酸（H2PO5）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
          陰極的電極反應(yīng)式為_______；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________。
          （4）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全（濃度小于105mol/L）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。
          （1）寫出A元素的名稱________。 
          （2）另外知：
          A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1
          C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1
          D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因?yàn)?83 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是_____________________；
          （3）寫出A+O2→C的熱化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是
          A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大
          B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大
          C. 電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
          D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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