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          【題目】利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
          A. 降低溫度 B. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
          C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B、及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，減少了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率減小，同時(shí)充入N2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)加催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：
          Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：
          （1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）
          （2）滴定前CH3COOH的電離度為__________
          （3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）
          Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:
          （1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。
          （2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:_____
          （3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。
          （4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.
          A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
          B 滴定前錐形瓶未干燥
          C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無(wú)氣泡
          D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E 觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
          下列關(guān)系正確的是
          A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1
          B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量
          D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用該廢液制備過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:
          已知:i.
          金屬離子
          TiO2+
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開(kāi)始沉淀的pH
          1.2
          1.9
          7.0
          3.2
          沉淀完全的pH
          2.8
          3.1
          9.4
          4.7
          ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          （1）試劑A為__________，其作用是____________。
          （2）取少量TiO(OH)2，用稀鹽酸溶解，滴加少量KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2，出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是__________(填化學(xué)式)。
          （3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，還含有__________(填化學(xué)式)。
          （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
          （5）過(guò)二硫酸銨中硫元素的化合價(jià)為__________。
          （6）常溫下，含硫微粒主要存在形式與 pH的關(guān)系如下圖所示。
          用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過(guò)二硫酸銨時(shí)，在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，則陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為____<pH<____，其電極反應(yīng)式為____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
          A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
          B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
          C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
          D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
          B. 最終溶液中，硝酸無(wú)剩余
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L
          D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無(wú)明顯變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知很多氣體都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在同溫同壓下兩個(gè)等體積燒瓶，一個(gè)收集滿和的混合氣體，另一個(gè)收集滿，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）關(guān)系是（兩燒瓶所得溶液密度幾乎相等）
          A. 和都不同 B. 和都相同
          C. 相同，不同 D. 相同，不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器不可用于物質(zhì)分離的是（　�。�
          A.漏斗B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.容量瓶
          

			
          

			
          
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