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        1. 有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
          B.從C(石墨)==C(金剛石) ΔH=+1.19 kJ·mol-1,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
          C.由H(aq)+OH(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出熱量大于57.3 kJ
          D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
          C

          試題分析:A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多,錯誤;B、從C(石墨)==C(金剛石) ΔH=+1.19 kJ·mol-1,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定,錯誤;C、正確;D、2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是(  )
          A.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物
          B.HCl中存在離子鍵,屬于離子化合物
          C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
          (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;
          (2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) 
          ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
          ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 
          ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
          寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________;
          (3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
          (4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應(yīng)式為________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          (2013·廣東中山一模,11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(  )。
          A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol1
          B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
          C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔHa;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔHb,則a>b
          D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是(    )
          A.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1
          B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

          C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
          D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2。則ΔH1>ΔH2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
          ① C(石墨)+O2(g)=CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
          ② H2(g)+ O2(g) =H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
          ③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
          請解答下列問題:    
          (1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有         的斷裂和形成。上述三個反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)在熱化學(xué)方程式中,需要標明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ;在①中,02的化學(xué)計量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
          a.分子個數(shù)    b.物質(zhì)的量    c.氣體的體積
          (3)反應(yīng)2H20(g)=2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
          (4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石         (填“>”、“<”或“=”)石墨。
          (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
          (6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
          ①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
          ②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
          下列判斷正確的是
          A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
          B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
          D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列中的物質(zhì)的分子,鍵角最小的是
          A.H2OB.CCl4C.NH3D.CH4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列熱化學(xué)方程式正確的是(注:的絕對值均正確)(    )
          A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃燒熱)
          B.NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和熱)
          C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
          D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H=" —" 184.6kJ/mol(反應(yīng)熱)

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