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        1. 【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是(

          A.圖Ⅰ,電流形成的完整過(guò)程是:負(fù)極Zn﹣2e═Zn2+ , 電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e═Cu
          B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4 , 用石墨替換Cu棒
          C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e═H2
          D.圖Ⅱ,通電后,由于OH向陽(yáng)極遷移,導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

          【答案】B
          【解析】解:A、活潑金屬鋅失去電子,電極反應(yīng)式為:Zn﹣2e═Zn2+ , 電子沿導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e═Cu,內(nèi)電路離子的定向移動(dòng),構(gòu)成閉合回路,才是電流形成的完整過(guò)程,故A錯(cuò)誤;
          B、Na2SO4替換ZnSO4 , 負(fù)極仍是鋅放電,原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng),所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒,故B正確;
          C、溶液中氫離子來(lái)源于水的電離,氫離子濃度很小,所以通電后Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,陰極周?chē)乃婋x出氫離子在陰放電,故C錯(cuò)誤;
          D、陽(yáng)極是氯離子放電,生成酸性氣體氯氣,氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電,導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低,故D錯(cuò)誤;
          故選B.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,P表示壓強(qiáng)).在圖中Y軸是指(

          A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
          B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
          C.平衡混合氣的密度
          D.平衡混合氣的A的體積分?jǐn)?shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)

          B. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          C. 環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別

          D. 采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)納米炭粉的說(shuō)法中不正確的是

          A. 納米炭粉與普通木炭的化學(xué)性質(zhì)完全不同

          B. 相同條件下,納米炭粉的吸附能力比木炭強(qiáng)

          C. 納米炭粉與水形成的分散系較穩(wěn)定

          D. 納米炭粉與水形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL〕.繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是(
          A.4
          B.7.2
          C.10
          D.11.3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)常溫下為氣態(tài)的是(
          A.丙烷
          B.己烷
          C.3﹣甲基戊烷
          D.十七烷

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;

          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________;

          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_____(填偏大”“偏小”“無(wú)影響”);

          (4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填相等”“不相等),所求中和熱________(填相等”“不相等),簡(jiǎn)述理由______________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是(
          ①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度,而調(diào)在“2.40”
          ②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液
          ④滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外
          ⑤滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn).
          A.①②④
          B.②③④
          C.②③⑤
          D.②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求,回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;

          (2)氧化還原反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”,氧化產(chǎn)物是_______;氧化劑是_____。

          (3)維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C 具有___。(填氧化性或還原性)

          (4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽,某同學(xué)取少量混合物溶于水后,向其中加入_________溶液,再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

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