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          【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為
          A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          100℃時，pH=7的溶液呈堿性，說明堿過量，從而得出下列等量關(guān)系式：
          10-4mol/L×V堿-10-4mol/L×V酸=10-5mol/L(V堿+V酸)
          V堿：V酸=11：9。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是
          A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
          B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
          C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
          D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關(guān)系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
          （2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值______（填偏大、偏小、無影響）。
          （3）實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。
          A．反應(yīng)前鹽酸的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
          C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
          E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
          （4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.4
          2
          20.2
          20.4
          23.6
          3
          20.5
          20.6
          23.8
          依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是(　 　)
          選項
          溫度
          濃度
          外加物質(zhì)
          A
          25 ℃
          2 mL 5% H2O2
          2滴0.1 mol·L－1 FeCl3
          B
          35 ℃
          2 mL 8% H2O2
          2滴0.1 mol·L－1CuCl2
          C
          25 ℃
          2 mL 5% H2O2
          MnO2粉末
          D
          35 ℃
          2 mL 8% H2O2
          MnO2粉末 
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
          （1）15.8g KMnO4能使__________克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有_______克HCl被氧化？
          （2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是
          A. 密度比為16∶11
          B. 分子個數(shù)比為16∶11
          C. 體積比為1∶1
          D. 氧原子個數(shù)比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是（ )
          A. 溫度 B. 催化劑
          C. 反應(yīng)物的濃度 D. 壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d為________。
          （2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為________。
          （3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為________。
          （4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。
          （5）體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應(yīng)。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比約為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）
          A. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
          B. 18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
          C. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
          D. 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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