Question

（8分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

請(qǐng)回答：
(1)步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱(chēng)是           ，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器和用品除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要                    。
(2)步驟③加入過(guò)量NaOH的目的是：                                        
(3)步驟⑥需加入適量的         （填試劑名稱(chēng)），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                              

Answer 1

（1）蒸發(fā)， 蒸發(fā)皿；  （2）溶液中存在的 Mg²⁺ 和 Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去。
（3）鹽酸      OH^-＋H⁺＝ H₂O     CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂­

試題分析：（1）由溶液變成晶體的操作叫蒸發(fā)，需要用的一起除鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒外，還要蒸發(fā)皿。
（2）步驟③加入過(guò)量NaOH的目的是溶液中存在的 Mg²⁺ 和 Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去。
（3）濾液I中還有大量的OH^-、CO₃^2-雜質(zhì)離子，所以需要加鹽酸除去。發(fā)生的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂­
點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。