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          海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
          A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
          B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
          C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
          D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
           
          試題分析：A． 向NaCl的水溶液中先通入NH3，再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：NH3+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。正確。B． 澄清的石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的方程式分別為：2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O；Na2CO3++ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH．都產(chǎn)生了白色沉淀。因此不能用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3。錯(cuò)誤。C．化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)降低，被還原。在第③中Br被氧化，在④中被還原為HBr，在⑤步驟中溴元素又被氧化。錯(cuò)誤。D．在MgCl2溶液含有的陽(yáng)離子為Mg2+、H+，氧化性Mg2+<H+，所以是H+在陰極放電產(chǎn)生氫氣，而得不到金屬M(fèi)g。在工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂。錯(cuò)誤。3、Br2的制法的反應(yīng)原理及鑒別NaHCO3和Na2CO3的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是(  )
          A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
          B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸
          C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的
          D．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是（　�。�
          A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原�、谝暂^活潑金屬Na、Mg等還原�、劾娩X熱反應(yīng)原理還原�、茈娊夥ā、轃岱纸夥�
          下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
          （1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
          （2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
          （3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
          （4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬________。
          （5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

          已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
          (1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
          (2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
          　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
          (3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
          (4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
          已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
          2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
          ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
                溫度
          溶解度
          化學(xué)式
          		20 ℃
          		60 ℃
          		100 ℃
          Na2SO4
          		19.5
          		45.3
          		42.5
          Na2Cr2O7
          		183
          		269
          		415
          Na2CrO4
          		84
          		115
          		126
          (5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

          序號(hào)
          		n(丙酸)∶
          n(堿式碳酸鋅)
          		反應(yīng)溫度/℃
          		丙酸鋅產(chǎn)率/%
          1
          		1∶0.25
          		60
          		67.2
          2
          		1∶0.25
          		80
          		83.5
          3
          		1∶0.25
          		100
          		81.4
          4
          		1∶0.31
          		60
          		89.2
          5
          		1∶0.31
          		80
          		90.1
          6
          		1∶0.31
          		100
          		88.8
           
          (1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45  g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 
          (2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。 
          (3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0  g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6  g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計(jì)算過程)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

          已知：① TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖。
          ③25 ℃時(shí)TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

          回答下列問題：
          （1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式                                。
          （2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
          （3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的離子方程式為                               ，當(dāng)溶液pH=       時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。
          （4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          焦亞硫酸鈉（）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

          已知：反應(yīng)Ⅱ包含等多步反應(yīng)。
          （1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入__________氣體。
          （2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________。
          （3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近____________，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致_______________。
          （4）與稀硫酸反應(yīng)放出，其離子方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

          已知Li2CO3微溶于水。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
          （2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。
          （3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
          （4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
          （5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
          （6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。
          

			
          

			
          
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