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          【題目】下列氫氧化物中，堿性最強的是
          A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性最強的為KOH，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
          （1）該溶液中c（H+）= ． 由水電離出的c（H+）= ．
          （2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=；
          （3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
          （4）NaA的水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．
          （5）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL﹣1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點的顏色變化為 ． 下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高（填序號）．
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
          （2）B的氫化物易液化的原因是；
          （3）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為；
          （4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點：﹣96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于晶體．
          （5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式是 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在150℃時，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3  2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）
          A.96倍
          B.48倍
          C.12倍
          D.10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
          A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
          C. 醋酸溶液導電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
          B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
          C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
          D.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異丙苯（  ），是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）異丙苯的1H﹣NMR譜圖中吸收峰的數(shù)目是組．
          （2）工業(yè)上主要通過苯與丙烯通過分子篩固體酸催化劑工藝獲得異丙苯，寫出其方程式為 ， 反應類型為反應．
          （3）α﹣甲基苯乙烯（  ）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法（用化學反應方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 

          A.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
          B.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
          C.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
          D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2  8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
          （1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
          （2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在 Fe3+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
          （3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2 ． 下列處理方案中合理的是（填代號） a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
          （4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是 ．
          （5）實驗室制備，收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下． 
          ①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ， 反應的化學方程式為 ． 
          ②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→f，
          裝置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反應的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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